フッ化バナジウム(V)
| Vanadium(V) fluoride | |
|---|---|
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| |
Vanadium(V) fluoride | |
別称 Vanadium pentafluoride | |
| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 7783-72-4 |
| PubChem | 165641 |
| 特性 | |
| 化学式 | VF5 |
| モル質量 | 145.934 |
| 外観 | 無色固体 |
| 密度 | 2.502 g/cm3 (固体) |
| 融点 |
19.5 °C |
| 沸点 |
48.3 °C |
| 関連する物質 | |
| その他の陽イオン | フッ化ニオブ(V) フッ化タンタル(V) |
| 関連するVanadium compounds | 酸化バナジウム(V) フッ化バナジウム(III) |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
フッ化バナジウム(V)(Vanadium pentafluoride)は、化学式VF5の無機化合物で、既知の唯一のバナジウム五ハロゲン化物である。固体状態では、ポリマーを形成する[1]。室温かつ通常の圧力下では、無色で揮発性のある液体であり、五配位のモノマーからなる。
合成
[編集]
または、フッ化バナジウム(IV)の不均化によって、固体のフッ化バナジウム(III)と揮発性のVF5が等量生成する[3][4][1]。
この変換は、650℃で起きる。
性質
[編集]他の求電子性のハロゲン化金属と同様に、加水分解されて、まずオキシハロゲンになる。
その後、二元酸化物になる。
塩基の存在下では、加水分解が加速する。このような加水分解の傾向にもかかわらず、この物質は、アルコールに溶解する。
出典
[編集]- ^ a b c グリーンウッド, ノーマン; アーンショウ, アラン (1997). Chemistry of the Elements (英語) (2nd ed.). バターワース＝ハイネマン. p. 989. ISBN 978-0-08-037941-8。
- ^ Trevorrow, L. E.; Fischer, J.; Steunenberg, R. K. (1957). “The Preparation and Properties of Vanadium Pentafluoride”. Journal of the American Chemical Society 79 (19): 5167–5168. doi:10.1021/ja01576a023.
- ^ Ruff, Otto; Lickfett, Herbert (1911). “Vanadinfluoride”. Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft 44 (3): 2539–2549. doi:10.1002/cber.19110440379.
- ^ Cavell, R. G.; Clark, H. C. (1963). “Thermochemistry of vanadium fluorides”. Transactions of the Faraday Society 59: 2706. doi:10.1039/TF9635902706.
- ^ Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- ^ Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-85270-092-4
- ^ Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
関連文献
[編集]- Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, S. 1545, ISBN 978-3-11-017770-1.