塩化モリブデン(III)
| 塩化モリブデン(III) | |
|---|---|
 α-MoCl3
|
 β-MoCl3
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Molybdenum(III) chloride | |
| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 13478-18-7 
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| PubChem | 83515 |
| ChemSpider | 75350 |
| UNII | 9D9PY7688B
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| EC番号 | 236-775-9 |
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| 特性 | |
| 化学式 | MoCl3 |
| モル質量 | 202.30 g/mol |
| 外観 | 暗赤色 常磁性 |
| 密度 | 3.58 g/cm3 |
| 融点 |
410 °C, 683 K, 770 °F ((分解)) |
| 水への溶解度 | 不溶 |
| 溶解度 | エタノール、ジエチルエーテルに不溶 |
| 磁化率 | +43.0·10−6 cm3/mol |
| 危険性 | |
| 引火点 | Non-flammable |
| 関連する物質 | |
| その他の陰イオン | フッ化モリブデン(III) 臭化モリブデン(III) ヨウ化モリブデン(III) |
| その他の陽イオン | 塩化クロム(IV) 塩化タングステン(V) |
| 関連する塩化モリブデン | 塩化モリブデン(II) 塩化モリブデン(IV) 塩化モリブデン(V) |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
塩化モリブデン(III)(Molybdenum(III) chloride)は、化学式MoCl3の無機化合物である。紫色の結晶を形成する[1]。
合成と構造
[編集]塩化モリブデン(III)は、塩化モリブデン(V)を水素で還元することで得られる[2]。無水塩化スズ(II)を還元剤として用いて純粋な塩化モリブデン(V)を還元することで、より高収率で生成できる[3]。
塩化モリブデン(III)は、α型とβ型の2つの多形として存在する。α型の構造は、塩化アルミニウムの構造と似ている。この構造ではモリブデン原子は八面体配位し、結晶構造では立方最密充填構造をとる。しかしβ型では、六方最密充填の構造をとる[4]。
テトラヒドロフラン錯体
[編集]テトラヒドロフラン錯体MoCl3(THF)3となる。淡い橙色の固体で、MoCl4(THF)2のテトラヒドロフラン溶液をスズ粉末とともに還元することで得られる。錯体は八面体構造を持つ。IRスペクトルは、モリブデンのオキソ種に特徴的な900-1000cm-1の範囲に強いバンドを持たない[5]。
ヘキサ(tert-ブトキシ)ジモリブデン(III)は、MoCl3(THF)3から複分解で得られる[6]。
- 2 MoCl3(thf)3 + 6 LiOBu-t → Mo2(OBu-t)6 + 6 LiCl + 6 thf
出典
[編集]- ^ Perry, Dale L. (2011). Handbook of Inorganic Compounds (2nd ed.). Boca Raton: Taylor & Francis. pp. 279. ISBN 978-1-4398-1461-1
- ^ “Preparation of Trichloride and Tetrachloride of Molybdenum”. Journal of Research of the National Bureau of Standards Section A 63A (2): 185–188. (1959). doi:10.6028/jres.063A.013. PMC 5287202. PMID 31216151.
- ^ Larson, Melvin L. (1970). “Preparation of Some Metal Halides- Anhydrous Molybdenum Halides and Oxide Halides - A Summary”. Inorganic Syntheses, Volume 12. pp. 178–181
- ^ “Structural and scanning microscopy studies of layered compounds MCl3 (M= Mo, Ru, Cr) and MOCl2 (M= V, Nb, Mo, Ru, Os)”. Journal of Alloys and Compounds 246 (1–2): 70–79. (1997). doi:10.1016/S0925-8388(96)02465-6.
- ^ Dilworth, Jonathan R.; Richards, Raymond L. (1990). “The Synthesis of Molybdenum and Tungsten Dinitrogen Complexes”. Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. 28. pp. 33–43. doi:10.1002/9780470132593.ch7. ISBN 9780470132593
- ^ Broderick, Erin M.; Browne, Samuel C.; Johnson, Marc J. A. (2014). “Dimolybdenum and Ditungsten Hexa(Alkoxides)”. Inorganic Syntheses: Volume 36. Inorganic Syntheses. 36. pp. 95–102. doi:10.1002/9781118744994.ch18. ISBN 9781118744994
関連文献
[編集]- The Synthesis of Molybdenum and Tungsten Dinitrogen Complexes.. Inorganic Syntheses: Reagents for Transition Metal Complex and Organometallic Syntheses.. 28. (January 1990). pp. 33–43