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イオンの一覧

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』

イオンの一覧では各元素ごとに形成し得るイオンをまとめ、その化学的性質を示す。

なお、総合スーパー及びスーパーマーケットのイオンの一覧については、公式サイトの店舗案内及びCategory:イオングループのGMSを参照。

水素、アルカリ金属、アルカリ土類金属、希ガスのイオン

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元素 イオン 色 化合物の例 化学的性質
H H+ 無色 HClO4 溶媒和された水素イオンとしてみたときのイオンである。
H− 無色 KH H− + H2O → OH− + H2↑
Li Li− Li+(calix[4]pyrrole)Li−[1]
Li+ 無色 LiNO3 [Li(H2O)4]+または[Li(H2O)6]+の略記である。
Li+ + F− → LiF↓
Na Na−[2][3] [Na(C222)]+Na−
Na+ 無色 NaCl [Na(H2O)n]+の略記である。（n=4～6[4]）
ほとんどのナトリウム塩は水に溶ける
K K− [3] [K(C222)]+K−
K+ 無色 KCl [K(H2O)n]+の略記である。（n=6～7[5],8[6]）
ほとんどのカリウム塩は水に溶ける
K+ + [B(C6H5)4]− → K[B(C6H5)4]↓
2 K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- → K2Na[Co(NO2)6]↓
Rb Rb− [Rb+(C222)]Rb−
Rb+ 無色 RbNO3 [Rb(H2O)8]+の略記である。
Cs Cs− [Cs+(C322)]Cs−[7]
Cs+ 無色 CsCl （[Cs(H2O)12]+の略記である。）
Fr Fr+ 無色 FrClO4
Be Be2+ 無色 Be(NO3)2 [Be(H2O)4]2+または[Be(H2O)6]2+の略記である。
[Be3(OH)3]3+
BeF3- NaBeF3
BeF42- (NH4)2BeF4 Ag+との塩を除くSO42-塩と溶解性が類似する。
BeCl42- Na2BeCl4 不安定で、水により分解する
[Be(OH)4]2- 無色 Na2[Be(OH)4]
[Be(NH2)3]− K[Be(NH2)3]
[Be(C2O4)2]2- Na2[Be(C2O4)2]
Mg Mg2+ 無色 Mg(NO3)2 [Mg(H2O)6]2+の略記である。
[MgEDTA]2- 無色
Ca Ca2+ 無色 CaCl2 [Ca(H2O)8]2+の略記である。
Ca2+ + CO32− → CaCO3↓
[CaEDTA]2- 無色
Sr Sr2+ 無色 SrCl2 [Sr(H2O)8]2+の略記である。
Sr2+ + CO32− → SrCO3↓
Sr2+ + SO42− → SrSO4↓
[SrEDTA]2- 無色
Ba Ba2+ 無色 BaCl2 [Ba(H2O)8]2+の略記である。
Ba2+ + CO32− → BaCO3↓
Ba2+ + SO42− → BaSO4↓
[BaEDTA]2- 無色
Ra Ra2+ 無色 RaCl2 Ra2+ + CO32− → RaCO3↓
Ra2+ + SO42− → RaSO4↓
Kr [KrF]+ [KrF][Sb2F11] 酸化力が強い
Kr2F3+ Kr2F3SbF6 酸化力が強い
Xe XeO64- Na4XeO6 酸性溶液中で急速に分解する
強い酸化剤
HXeO4− CsHXeO4
XeO3F− CsXeO3F
XeO3Cl− CsXeO3Cl
XeO3Br− CsXeO3Br 非常に不安定
XeOF5− CsXeOF5
[XeF]+ [XeF][AsF6]
[XeF3]+ [XeF3][Sb2F11]
[Xe2F11]+ [Xe2F11][AuF6]
[XeOF3]+ [XeOF3][AsF6]
[XeO2F]+ [XeO2F][Sb2F11]
[C6H5Xe]+ C6H5XeClO4
[(C6H5)2Xe]2+
電子 e− 青色 [Na(NH3)6]+e− この場合、電子は溶媒に結合しており、e− はその略記である。

スカンジウム、イットリウム、ランタノイドのイオン

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元素 イオン 色 化合物の例 化学的性質
Sc Sc3+ 無色 Sc(NO3)3 （[Sc(H2O)n]3+の略記である。n=6または8）
Sc3+ + 3 OH− → Sc(OH)3↓
Sc3+ + 3F− → ScF3↓
Sc3+ + PO43- → ScPO4↓
[Sc(H2O)5OH]2+ 無色
[Sc(OH)4]− 無色 Na[Sc(OH)4]
[Sc(OH)5]2- K2[Sc(OH)5]
[Sc(OH)6]3- K3[Sc(OH)6]
ScO2− NaScO2
[ScF6]3- 無色 (NH4)3[ScF6]
[ScF5]2- 無色 (NH4)2ScF5
ScF4− 無色 NH4ScF4
ScCl4−
ScCl2+
ScCl2+
[Sc(NH3)6]3+ [Sc(NH3)6]2(C2O4)3
[Sc(NCS)6]3- K3[Sc(SCN)6]
[Sc(NCS)4]− Cs[Sc(NCS)4]
Sc(H2PO4)2+
Sc(H2PO4)2+
[Sc(CO3)4]5-
[Sc(CO3)3]3-
[Sc(CO3)2]−
Y Y3+ 無色 Y(NO3)3 （[Y(H2O)8]3+の略記である。）
YF4−
La La3+ 無色 La(NO3)3 （[La(H2O)9]3+の略記である。）
La3+ + 3 OH− → La(OH)3↓
2 La3+ + 3 C2O42- → La2(C2O4)3↓
La3+ + PO43- → LaPO4↓
La3+ + 3 IO3− → La(IO3)3↓
[LaP2O7]− Na[LaP2O7]
[La(P2O7)2]5-
La(HPO4)+
La(HPO4)2−
[La(C4H3O6)2]3-
[La(SCN)4]−
Ce Ce3+ 無色[8]（または薄紅色[6]） Ce(NO3)3 （[Ce(H2O)9]3+の略記である。）
Ce3+ + 3 IO3− → Ce(IO3)3↓
Ce4+ 黄色 Ce(NO3)4溶液 （[Ce(H2O)8]4+の略記である。）
Ce4+ + Fe2+ → Ce3+ + Fe3+
Ce4+ + 4 IO3− → Ce(IO3)4↓
CeCl62- Cs2CeCl6
CeBr62- [(C2H5)4N]2CeBr6
Pr Pr3+ ライトグリーン Pr(NO3)3 （[Pr(H2O)9]3+の略記である。）
Pr3+ + 3 IO3− → Pr(IO3)3↓
Pr4+ 茶褐色
[Pr(C2O4)3]2- 薄い黄色 (NH4)2Pr(C2O4)3·6H2O
[Pr(tren)2]3+ [Pr(tren)2](NO3)3
Nd Nd2+ NdCl2 水と反応する。
Nd3+ 薄いモーブ色 Nd(NO3)3 （[Nd(H2O)9]3+の略記である。）
Nd3+ + 3 IO3− → Nd(IO3)3↓
[Nd(C7H5O3)4]− Na[Nd(C7H5O3)4]
[Nd(CO3)2]−
[Nd(CO3)3]3-
[Nd(tren)2]3+ [Nd(tren)2](NO3)3
Pm Pm3+ 桃色 Pm(NO3)3
Sm Sm2+ 真赤 SmCl2 2 Sm2+ + 2 H+ → 2 Sm3+ + H2↑
Sm3+ 薄い黄色 Sm(NO3)3 （[Sm(H2O)9]3+の略記である。）
[Sm(en)4]3+ [Sm(en)4]Cl3
Eu Eu2+ 薄い黄色 EuCl2 （[Eu(H2O)8]2+の略記である。）
4 Eu2+ + 4 H3O+ + O2 → 4 Eu3+ + 6 H2O
Eu2+ + 2 OH− → Eu(OH)2↓
Eu2+ + SO42- → EuSO4↓
Eu3+ 薄い桃色（または無色[8]） （[Eu(H2O)9]3+の略記である。）
[Eu(tren)2]3+ [Eu(tren)2](NO3)3
Gd Gd3+ 無色 Gd(NO3)3 （Gd(H2O)9]3+の略記である。）
Tb Tb3+ 薄いピンク色（またはかなり薄いピンク[8]） Tb(NO3)3 （[Tb(H2O)9]3+の略記である。）
Tb4+ 茶褐色
Dy Dy2+ DyI2 水と反応する。
Dy3+ 薄い黄色 Dy(NO3)3 （[Dy(H2O)9]3+の略記である。）
Ho Ho3+ 薄い黄色 Ho(NO3)3 （[Ho(H2O)8.91]3+の略記である。）
Er Er3+ 薄い桃色 Er(NO3)3 （[Er(H2O)8.96]3+の略記である。）
[Er(CO3)3]3-
Tm Tm2+ 薄い赤色 TmCl2 水と反応する。
Tm3+ 薄い緑色 Tm(NO3)3 （[Tm(H2O)8.7]3+の略記である。）
Yb Yb2+ 緑色 YbCl2 2 Yb2+ + 2 H+ → 2 Yb3+ + H2↑
Yb3+ 無色 Yb(NO3)3 （[Yb(H2O)8.5]3+の略記である。）
Lu Lu3+ 無色 Lu(NO3)3 （[Lu(H2O)8.2]3+の略記である。）
[Lu(en)4]3+ [Lu(en)4]Cl3

アクチノイドのイオン

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元素 イオン 色 化合物の例 化学的性質
Ac Ac3+ 無色 Ac(NO3)3 Ac3+ + 3 OH− → Ac(OH)3↓
Ac3+ + 3 F− → AcF3↓
Ac3+ + PO43− → AcPO4↓
Th Th3+ 水中では存在できない
Th4+ 無色 Th(NO3)4 （[Th(H2O)9]4+の略記である。）
3 Th4+ + 4 PO43− + n H2O → Th3(PO4)4·nH2O↓
ThF3+ 無色
ThF22+ 無色
ThF3+ 無色
[Th(CO3)5]6− Na6[Th(CO3)5]
[Th(C2O4)3]2− (NH4)2Th(C2O4)3
[Th(C2O4)4]4− (NH4)4Th(C2O4)4
[Th(HCOO)6]2− K2[Th(HCOO)6]
Pa Pa4+ 無色
PaO2+
[Pa(OH)2F]2+
[Pa(OH)3NO3]+
[PaO(OH)(H2PO4)]+
[PaO(H2PO4)]2+
[Pa(OH)2(H2PO4)]2+
[Pa(OH)2(SO4)2]−
U U3+ 茶赤色 酸化されやすい
U3+ + 3 F− → UF3↓
2 U3+ + 3 C2O42- → U2(C2O4)3↓
U4+ 緑色 （[U(H2O)9]4+の略記である。）
U4+ + 4 IO3− → U(IO3)4↓
2 Fe3+ + U4+ + 2 H2O → UO22+ + 2 Fe2+ + 4 H+
UO2+ 不安定でたやすくU4+とUO22+に化学変化する。
UO2+
2		 黄色 UO2(ClO4)2 （[UO2(H2O)5]2+の略記である。）
2 UO22+ + 6 OH- → U2O72-(↓) + 3 H2O
UO22+ + 2 K+ + [Fe(CN)6]4- → K2UO2[Fe(CN)6]↓
UO22+ + NH4+ + PO43− → NH4UO2PO4↓
UO22+ + H2O2 + 2 H2O → UO4·2H2O↓ + 2 H+
2 Ti3+ + UO22+ + 4 H+ → 2 Ti4+ + U4+ + 2 H2O
[UO2(CO3)3]4- (NH4)4[UO2(CO3)3]
[UO2(CO3)2]2-
[UO2(C2O4)2]2-
[UO2(C2O4)3]4-
[UO2(SO4)3]4-
[UO2(SO4)2]2-
[UO2H2PO4]+
[UO2H3PO4]2+
[UO2(H2PO4)(H3PO4)]+
[UO2(EDTA)]2-
U2O72− (NH4)2U2O7
Np Np3+ ライトブルーまたは紅紫色 （[Np(H2O)8]3+の略記である。）酸化されやすい
Np4+ 黄緑色 （[Np(H2O)8]4+或[Np(H2O)9]4+の略記である。）
NpF3+
NpO2+ 緑色 （[NpO2(H2O)6]+）
NpO2+ + UO22+ ↔ [NpO2·UO2]3+
NpO22+ 桃色 （[NpO2(H2O)6]2+の略記である。）
NpO23+ アルカリ性溶液中で安定
NpO3+ 不安定
NpO66- Li6NpO6
NpO42- Na2NpO4
NpO43- Li3NpO4
Np2O72- Na2Np2O7
[NpO4(OH)2]3- 緑色 Li5NpO6 （NpO53-と同じ）
[Np(C2O4)]2+
[Np(C2O4)3]2-
[Np(C2O4)4]4-
[NpO2(C2O4)]−
[NpO2(C2O4)2]3-
[NpO2(CH3COO)3]−
NpO2(SO4)2−
[NpO2(OX)2]−
Pu Pu3+ 菫色 （[Pu(H2O)9]3+の略記である。）
Pu3+ + 3 F− → PuF3↓
[Pu(C2O4)2]−
[Pu(C2O4)3]3-
[Pu(C2O4)4]5-
Pu4+ 茶色（または黄緑色） （[Pu(H2O)9]4+の略記である。）
Pu4+ + Ti3+ → Pu3+ + Ti4+[9]
PuF3+
[Pu(CO3)4]4- 緑色 Na4[Pu(CO3)4]
[Pu(C2O4)4]4- Na4[Pu(C2O4)4]
[Pu(C2O4)6]6- (NH4)4[Pu(C2O4)4]
[PuSO4]2+
[Pu(SO4)3]2-
[Pu(HPO4)]2+
PuO2+ 桃色または赤紫色
[PuO2(C2O4)]−
[PuO2(C2O4)2]3-
PuO22+ 黄緑色
PuO2F+
PuO2F3−
PuO2F42−
[PuO2(CH3COO)]+
[PuO2(GLYC)]+
[PuO2(CH3COO)3]−
[PuO2(H2PO4)]+
[PuO2(C2O4)2]2- 深紅 (NH4)2[PuO2(C2O4)2] 不安定
PuO23+
PuO53- 青緑色
PuO65- 緑色 Li5PuO6
Am Am2+
Am3+ 桃色から赤色 （[Am(H2O)9]3+の略記である。）
[Am(SCN)4]−
[AmSO4]+
[Am(SO4)2]−
[Am(HSO4)2]+
[Am(C2O4)]+
[Am(C2O4)2]−
[Am(C2O4)3]3-
[Am(CH3COO)]2+
[Am(CH3COO)2]+
AmH2PO42+
Am4+
AmF5− 桃色から赤色
AmF62- 桃色から赤色
AmO2+ 黄茶色
AmO22+ 黄茶色 強い酸化剤
[AmO2(CH3COO)3]− NaAmO2(CH3COO)3
AmO43- Li3AmO4
Cm Cm2+
Cm3+ 薄い緑色
（または無色から薄い黄色）		 （[Cm(H2O)9]3+の略記である。）
2 Cm3+ + 3 CO32− → Cm2(CO3)3↓
[Cm(SCN)4]−
[Cm(tart)2]−
Cm4+
CmF5−
CmF62-
Bk Bk2+
Bk3+
[Bk(EDTA)]−
[Bk(DCTA)]−
[Bk(DTPA)]2-
Bk4+ 強い酸化剤
Cf Cf2+ CfCl2
Cf3+ Cf(ClO4)3
Cf4+ CfF4
Es Es2+
Es3+ EsCl3
Fm Fm2+
Fm3+
Fm4+ 不安定
Md Md+
Md2+
Md3+
No No2+
No3+ 強い酸化剤
Lr Lr3+
Lr4+ 非常に強い酸化剤

第4族元素、第5族元素のイオン

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元素 イオン 色 化合物の例 化学的性質
Ti [Ti(bipy)3]2-
[Ti(bipy)3]−
Ti3+ 菫色 CsTi(SO4)2·12H2O （[Ti(H2O)6]3+の略記である。）
TiF63- 紫色 Na3TiF6
[Ti(CN)6]3- 紺碧
[Ti(NCS)6]3-
TiO2+ （[TiO(H2O)5]2+の略記である。）
Ti4+
TiF62- 無色 K2TiF6
TiCl62- 黄色 Cs2TiCl6
TiCl4Br22- 橙色に近い赤色
TiBr62- 赤色
TiCl4I22- 茶黒色
[TiF5(O2)]3- K3[(O2)TiF5]
[Ti(O2)(SO4)2]2- Na2[(O2)Ti(SO4)2]
TiO32- Na2TiO3
TiO44- 仅Ba2TiO4
Zr [Zr(bipy)3]2- オリーブ色 [Li(THF)4]2[Zr(bipy)3]
[Zr(bipy)3]− 黒紫色 [Li(THF)4][Zr(bipy)3]
Zr3+ （[Zr(H2O)6]3+の略記である。）
Zr4+ Zr(NO3)4·5H2O （[Zr(H2O)8]4+の略記である。）
ZrF84- [Cd(H2O)6]ZrF8
ZrF73- K3ZrF7
ZrF62- K2ZrF6
ZrCl62− Li2ZrCl6
ZrO2+ ZrO(NO3)2·2H2O （[Zr4(OH)8(H2O)16]8+の略記である。）
[ZrO(O2)2]2-
[Zr(O2)(SO4)2]2- K2[Zr(O2)(SO4)2]·3H2O
[Zr(SO4)3]2-
[Zr(NO3)6]2-
[Zr2O(OH)2(CO3)4]4-
[Zr2O(OH)3(CO3)3]3-
[Zr2O(OH)4(CO3)2]2-
[Zr2O(CO3)5]4-
[Zr2O(CO3)6]6-
[Zr(C2O4)4]4- Na4[Zr(C2O4)4]·3H2O
Hf Hf4+ （[Hf(H2O)8]4+の略記である。）
HfF84- [Cd(H2O)6]HfF8
HfF73- K3HfF7
HfF62- K2HfF6
HfCl62- K2HfCl6
[Hf(SO4)3]2-
[Hf(NO3)6]2-
V [V(bipy)3]− 紅色
[V(CO)6]−
[(π-C5H5)V(CO)3]− 黄色 Na[(π-C5H5)V(CO)3] 和K+、Rb+和Cs+形成沉淀
[V(CO)4(PPh3)]− 黄色
[V(bipy)3]+ 赤色
[(π-mes)2V]+ 橙色
V2+ 藍色 VSO4·7H2O （[V(H2O)6]2+の略記である。）
[V(CN)6]4-
[V(bipy)3]2+ 緑色
[V(NH3)6]2+
V3+ 緑色 VCl3·6H2O （[V(H2O)6]3+の略記である。）
VO2+へと酸化されやすい
VF63- K3VF6
VCl4−
VBr4−
[V(CN)6]3- Na3[V(CN)6]
[V(NCS)6]3-[10] (NH4)3[V(NCS)6]
[V(N3)6]3-
[V(en)3]3+ [V(en)3]Cl3
{V[OC(NH2)2]6}3+
[V(C2O4)3]3- K3[V(C2O4)3]
[V(π-C5H5)2]+ 紫色
[V(π-C6H6)2]+ 橙色　 [V(π-C6H6)2]AlCl4
VO2+ 青色 VOBr2 （[VO(H2O)5]2+の略記である。）
[VO(CN)5]3- K3[VO(CN)5]
[VO(NCS)4]2-
[VO(NCS)5]3- [(C2H5)4N]3[VO(NCS)5]
VCl62-
VO44- 青色
VO2+ 黄色 VO2SbF6 （[VO2(H2O)4]+の略記である。）
pH=1-2で存在
V10O286- 橙色から赤色 Ca3V10O28·17H2O pH=2.0-6.5で存在
V4O124- 無色
V3O93- 無色 pH=7-7.5で存在
VO3− 無色 NH4VO3 pH=7-7.5で存在
V2O74- 無色 Na4V2O7 pH=9.6-10で存在
VO43- 無色 Na3VO4·12H2O pH>12.6で存在
VS43- (NH4)3VS4
[VO2(O2)2]3- 黄色
[V(O2)4]3- 青紫色 Li3[V(O2)4]
VF6− 無色 KVF6
[VOF5]2-
VO2(SO4)−
VO2(C2O4)23−
[VO(bipy)2Cl]+
Nb [Nb(CO)6]−
[Nb6Cl12]2+ 緑色 Nb6Cl14
[Nb6Cl12]3+
[Nb6Cl12]4+
NbF72- H2NbF7
NbF6− LiNbF6
NbOF63- K3NbOF6
NbOF52- K2NbOF5
NbCl6− NaNbCl6
NbOCl52- K2NbOCl5
Nb3O84- Na4Nb3O8
Nb2O52- K2Nb2O5
NbO32- LiNbO3
NbO3− NaNbO3
NbO43- Na3NbO4
Nb2O74- Na4Nb2O7
Nb3O8−
Nb4O112-
NbO55- Na5NbO5
Nb6O174-
Nb6O198-
NbO83- K3NbO8
NbO2+
NbO3+
Nb2O42+ Nb2O4SO4
[NbO(C2O4)3]3- K3[NbO(C2O4)3]
[NbO(C6H4O2)3]3- K3[NbO(C6H4O2)3]·H2O
Ta [Ta(CO)6]−
[Ta6Cl12]2+ 緑色 Ta6Cl14·7H2O
[Ta6Br12]2+ 松葉色
[Ta6I12]2+ Ta6I14
[Ta6Cl12]4+
[Ta6Br12]4+
TaF83- Na3TaF8
TaF72- H2TaF7
TaF6−
TaCl6− NaTaCl6
TaO3− KTaO3
TaO43-
Ta3O8−
Ta4O112-
TaO55- Na5TaO5
Ta6O174-
Ta6O198-
TaO83- K3TaO8
TaO2+
TaO3+
Ta2O42+ Ta2O4SO4
[Ta(C2O4)2(OH)2]−

第6族金属

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元素 イオン 色 化合物の例 化学的性質
Cr [Cr(CO)5]2-
[CrH(CO)5]−
[Cr2H(CO)10]−
[Cr3(CO)14]2-
[Cr(CN)5NO]3- K3[Cr(CN)5NO]·H2O
[Cr(CN)5NO]4- K4[Cr(CN)5NO]
[Cr(CN)6]3- K3[Cr(CN)6]
[Cr(CN)6]6- K6[Cr(CN)6]
[Cr(CO)3(CN)3]3- K3[Cr(CO)3(CN)3
[Cr(dipy)3]2+ [Cr(dipy)3](ClO4)2
[Cr(dipy)3]+ [Cr(dipy)3]ClO4
[Cr(π-C6H6)2]+ [(π-C6H6)2Cr]AlCl4
Cr2+ 空色 （[Cr(H2O)6]2+の略記である。）
2 Cr2+ + 4 CH3COO− + 2 H2O → Cr2(CH3COO)4·2H2O↓
Cr3+ 灰色がかった緑色 Cr(NO3)3 （[Cr(H2O)6]3+の略記である。）
Cr3+ + 3 OH− → Cr(OH)3↓
2 Cr3+ + Zn → Zn2+ + 2 Cr2+
[CrF6]3-
[CrCl6]3-
[CrBr6]3-
[CrI6]3-
[CrF5H2O]2-
[CrCl5H2O]2-
[Cr(H2O)4Cl2]+ [Cr(H2O)4]Cl2]Cl
[Cr(H2O)5Cl]2+ [Cr(H2O)5Cl]Cl2
[Cr2Cl9]3-
[Cr2Br9]3-
[Cr2I9]3-
[Cr3F14]5-
[Cr(OH)4]− 緑色
[Cr(NH3)6]3+ [Cr(NH3)6](NO3)3
cis-[Cr(NH3)4Cl2]+ 緑色
trans-[Cr(NH3)4Cl2]+ モーブ色
[Cr(NH3)5(H2O)]3+
[Cr(NH3)5Cl]2+
[Cr(NH3)5Br]2+
[Cr(NH3)5I]2+
[Cr(NH3)5NCS]2+
[Cr(NH2CONH2)6]3+
[Cr(en)3]3+
cis-[Cr(en)2Cl2]+
trans-[Cr(en)2Cl2]+
[Cr(pn)3]3+
[Cr(dipy)3]3+
[Cr(phen)3]3+
[Cr(ビグアニド)3]3+
[Cr(SCN)6]3-
[Cr3(CH3COO)6O]+
[CrF6]2- K2[CrF6]
[CrF5]− Rb[CrF5]
CrO32- BaCrO3
CrO44- Ba2CrO4
[CrOF4]−
[CrOCl4]−
[CrOCl5]2-
CrO43- 紺碧
CrO22+
CrO42- 黄色 Na2CrO4 酸性条件下でCr2O72-に変化する
Cr2O72- 橙色 Na2Cr2O7 アルカリ性条件下でCrO42-に変化する
[CrO3Cl]− 茶色に近い橙色 K[CrO3Cl]
[CrO3IO3]−
[CrO3SO4]2-
[CrO3SeO4]2-
[Cr(O2)2(CN)3]3- K3[Cr(O2)2(CN)3]
[Cr(O2)2]3- (NH4)3[Cr(O2)2]
[Cr(O2)4]3- Na3[Cr(O2)4]
[CrO(O2)2OH]− K[CrO(O2)2OH]
[Cr2O2(O2)5]2- (NH4)2[Cr2O2(O2)5]
Mo [Mo(CO)5]2-
[Mo(CO)5Cl]−
[Mo(CO)5Br]−
[Mo(CO)5I]−
[Mo(CO)4Cl2]2-
[Mo(CO)4Br2]2-
[Mo(CO)4I2]2-
[Mo2(CO)10]2-
[Mo2(CO)10I]−
Mo24+ 赤色 Mo2(CH3COO)4 （[Mo2(H2O)6]4+の略記である。）
Mo3+ 黄色 （[Mo(H2O)6]3+の略記である。）
[Mo6Cl8]4+
[Mo6Br8]4+
[Mo6I8]4+
[Mo(CN)6]4- K4[Mo(CN)6]
[Mo(CN)5]2- 新紅色 K2[Mo(CN)5]
[Mo(CN)7H2O]4-
[Mo(CN)8]3- 黄色 K3[Mo(CN)8]
[Mo(CN)8]4- 2 [Mo(CN)8]4- + S2O82- → 2 SO42- + 2 [Mo(CN)8]3-
[MoO2(CN)4]4- 水溶液で青色 K4[MoO2(CN)4]
[MoO(OH)(CN)4]3- 青色 K3[MoO(OH)(CN)4]
[Mo(OH)2(CN)4]2- 緑色 K2[Mo(OH)2(CN)4]
[MoIV2MoVI(CN)8O6]6- 青色 K6[MoIV2MoVI(CN)8O6]·2H2O
[Mo2Cl8]4- 赤色
[Mo2(SO4)4]4-
[Mo2(SO4)4]3-
[Mo2(HPO4)4]2-
[MoF6]3- K3[MoF6]
[MoCl6]3- K3[MoCl6]
[MoCl5(H2O)]2- K2[MoCl5(H2O)]
[Mo2Cl9]3-
[MoBr6]3- K3[MoBr6]
[MoBr5(H2O)]2- K2[MoBr5(H2O)]
[Mo(NCS)6]3- K3[Mo(NCS)6]
[MoF3]+ Mo2F9
[MoF6]2- Na2[MoF6]
[MoCl6]2- K2[MoCl6]
[MoBr6]2-
[MoF6]− KMoF6
[MoF8]3- K3[MoF8]
[MoOF5]2- K2[MoOF5]
[MoCl6]− (C2H5)4N[MoCl6]
[MoOCl5]2- 翡翠色 K2[MoOCl5]
[MoOCl4]− 翡翠色 Cs[MoOCl4]
[Cl4OMo(OH)2MoOCl4]4- 黒色
[Cl4OMoOMoOCl4]4- 赤茶色
[MoOBr5]2- K2[MoOBr5]
[MoOBr4]− Li[MoOBr4]
[Mo2O4(C2O4)2(H2O)2]2- 新紅色 Ba[Mo2O4(C2O4)2]·5H2O
[MoO4F]3-
[MoO3F3]3-
[MoO3F2]2-
[MoO2F4]2-
[MoOF5]−
[MoO2Cl3]− K[MoO2Cl3]·7H2O
[MoO2Cl4]2- K2[MoO2Cl4]·2H2O
MoO22+
MoO42- Na2MoO4
[Mo2O72-]n K2Mo2O7
Mo7O246- (NH4)6Mo7O24·4H2O pH<6の溶液中で存在
Mo8O264- pH 2-3の溶液中で存在
[Mo(O2)4]2- 赤色 K2[Mo(O2)4] 爆発しやすい
MoS42- K2MoS4
MoSe42- (Et4N)2[MoSe4]
[Mo36O112(H2O)18]8-
[MoO3(C2O4)]2-
MoSe42-[11]
[FeMo6O24]6-
[CoMo6O24H6]3-
[MnMo9O32]6-
[SiMo11O40]4-
[PMo12O40]3- 溶液を放置すると、徐々に[P2Mo18O62]6-へと変化
[AsMo12O40]3- 溶液を放置すると、徐々に[As2Mo18O62]6-へと変化
[SiMo12O40]4-
[CeMo12O42]8-
[ThMo12O42]8-
[P2Mo18O62]6- 橙色
[As2Mo18O62]6- オレンジ色
W [WF7]- ナトリウム塩またはカリウム塩を形成
[WF8]2-
[WO4F]3-
[WO3F3]3-
[WO3F2]2-
[WO3F]−
[WO2F4]2-
[WO2F3]−
[WOF5]−
[WO3Cl]−
WO42- Na2WO4 H2Sとの反応では、徐々にOがSに置き換わる。
[W4O16]8-
[W6O19]2-
[W7O24]6-
[W10O32]4-
[H2W12O40]6-
[HW12O39]5-
WO3S2-
WO2S22-
WOS32-
WS42-
WSe42- (NH4)2[WSe4]
W(O2)42- 黄色 Na2[W(O2)4]
[WF6]− 無色 Na[WF6]
[WCl6]− 緑色 Na[WCl6]
[WBr6]− 松葉色または黒色 EtNH3[WBr6]
[WO2(C2O4)]− K[WO2(C2O4)]·H2O
[W(CN)8]3- 黄色 K3[W(CN)8]·H2O
[WCl6]2- 赤色 Cs2[WCl6]
[WBr6]2- 緑色 Cs2[WBr6]
[W(CN)8]4-
[WO2(CN)4]4- 黄褐色
[WO(OH)(CN)4]3- 紫色
[W2Cl9]3- 緑色 (NH4)3[W2Cl9] [W2Cl9]3- + 3Tl+ → Tl3[W2Cl9]↓
[W2Cl9]3- + [Co(NH3)6]3+ → [Co(NH3)6][W2Cl9]↓
[W2Cl9]3- + [Cr(NH3)6]3+ → [Cr(NH3)6][W2Cl9]↓
[W2Cl9]3- + 3 [Ag(NH3)2]+ → [Ag(NH3)2]3[W2Cl9]↓
[W(CN)6]3- K3[W(CN)6]
[W6Cl8]4+
[W(CN)6]4- K4[W(CN)6]
[W4O8Cl8(H2O)4]2-
[W4O8(NCS)12]6-
[W2Cl9]2-
[W2F6O2]3-
[W3F9O4]5-
[W6Br8]6+
[W2(CO)10]2-
[WMn(CO)10]−
[WCo(CO)9]−
[W2(CO)10Se4]2+
[W(η6-C6H6)2]+ 黄色 [W(C6H6)2]I
[PW12O40]3- H3PW12O40·6H2O
[P2W21O71]6-
[PW11O39]7-
[AsW12O40]3-
[AsW11O39]7-
[As2W21O69(H2O)]6-
[As2W19O67]14-
[SiW12O40]4-
[GeW12O40]4-
[FeW12O40]5-
[CoW12O40]6-
[Ni(OH)6W6O18]4-
[TeW6O24]6-
[IW6O24]5-
[CeW10O36]8-

第7族元素

[編集]
元素 イオン 色 化合物の例 化学的性質
Mn [Mn(CO)5]− Na[Mn(CO)5] 空気中でMn2(CO)10に変化
Mn(CN)65- 無色 Na5Mn(CN)6 空気中で酸化されやすい。
熱水との反応によって水素を放つ
[Mn(CO)6]+ [Mn(CO)6][AlCl4]
Mn2+ 薄い桃色
希薄溶液はほぼ無色		 Mn(NO3)2 （[Mn(H2O)6]2+の略記である。）
Mn2+ + 2 OH− → Mn(OH)2↓
[Mn(NH3)6]2+ [Mn(NH3)6]Cl2
MnF3− KMnF3
MnF42- K2MnF4
MnCl3− RbMnCl3
MnCl42− Cs2MnCl4
MnBr42- [(CH3CH2)4N]2MnBr4
MnI42- [Mn(CH3CN)6]MnI4
[Mn(OH)4]2− Na2[Mn(OH)4]
[Mn(NO3)4]2-
[Mn(CN)6]4-
[Mn(C≡CH)4]2- 桃色 Na2[Mn(C≡CH)4] Mn(II)が空気中でMn(III)に酸化される。
Mn3+ 濃塩酸との反応によって塩素が生じる。
[Mn(DMSO)6]3+
[Mn(DMF)6]3+
[Mn(C≡CH)6]3- 暗い茶色 K3[Mn(C≡CH)6] 爆発性
MnF4− RbMnF4
MnF52− ピンク色 K2MnF5·H2O
MnF63− 青色 K3MnF6
MnCl52- [dipyH2]MnCl5
[Mn(PO4)2]3- 紫色 NaH2[Mn(PO4)2] （[Mn(HPO4)2(H2O)2]−とも表せる。）[12]
[Mn(H2P2O7)3]3− 紫色 K3[Mn(H2P2O7)3]
[Mn(CN)6]3- K3[Mn(CN)6]
[Mn(CN)5OH]3− K3[Mn(CN)5OH]
[Mn(C2O4)3]3- 濃い赤茶色 K3[Mn(C2O4)3]·3H2O 結晶や濃い溶液中に存在
[Mn(C2O4)2(H2O)2]− 黄褐色 K[Mn(C2O4)2(H2O)2]
[Mn(マロネート)3]3-
[Mn(マロネート)2(H2O)]−
MnF5− KMnF5
MnF62- Cs2MnF6
[Mn(CN)6]2- エメラルドイエロー K2[Mn(CN)6]
[MnIO6]− K[MnIO6]·1/2H2O
[H7Mn(TeO6)3]7- Na7[H7Mn(TeO6)3]·5H2O [H7Mn(TeO6)3]7- + H2O → [H4Mn(TeO6)2]4- + H4TeO62− + OH−
MnO43- 空色 K3MnO4
MnO42- 緑色 K2MnO4 3 MnO42- + 2 H2O → 2MnO4− + MnO2 + 4 OH−
MnO4− 紫色 KMnO4 MnO4− + OH− → MnO42− + 1/2O2↑ + H2O
2 MnO4− + 3 Mn2+ + 2 H2O → 5 MnO2↓ + 4 H+
MnO4− + Mn2+ + 8 H+ + 15H2P2O72- → 5 [Mn(H2P2O7)3]3- + 4 H2O
MnO3+ 緑色 KMnO4の濃硫酸溶液中で存在 水との反応でMn2O7になる。
Tc [Tc(CO)5]− 薄い緑色 Na[Tc(CO)5]
Tc2Cl83- (NH4)3Tc2Cl8·2H2O
Tc2Cl82- [(n-C4H9)4N]2Tc2Cl8
TcF62- 桃色 K2TcF6 安定で、高温の濃アルカリによってのみ加水分解しうる。
TcCl62- 黄色 K2TcCl6 塩酸溶液中で存在
TcCl5(OH)2− 赤色 K2TcCl5(OH)
TcBr62- 赤色 K2TcBr6 水によって急速に加水分解する。
TcI62- 濃い紫色 K2TcI6 不安定で、急速に加水分解する。
TcF6− 　明るい黄色 KTcF6 水によって分解し、TcO4−、TcO2·xH2O和TcF62-になる。
[TcNCl4]− [AsPh4][TcNCl4]
[Tc(OH)3(CN)4]3- 茶色 K3[Tc(OH)3(CN)4] [Tc(OH)3(CN)4]3- + 3 Tl+ → Tl[Tc(OH)3(CN)4]
[Tc(CN)7]4- K4[Tc(CN)7]·2H2O 水溶液は空気中で[TcO(CN)5]2-和[TcO2(CN)4]3-へと酸化されやすい。
[Tc(NCS)6]2- 茶色 [(CH3)4N]2[Tc(NCS)6] [Tc(NCS)6]2- + 2 [(CH3)4N]+ → [(CH3)4N]2[Tc(NCS)6]↓
[Tc(NCS)6]- 紫色 [(CH3)4N][Tc(NCS)6] [Tc(NCS)6]2- + 2 [(CH3)4N]+ → [(CH3)4N][Tc(NCS)6]↓
[Tc(diars)2Cl4]+ 暗い茶色 [Tc(diars)2Cl4]PF6
TcO42- 紫色 [(CH3)4N]2TcO4 水によって分解する
TcO4− NaTcO4
TcO53− 茶色 K3TcO5
TcO65− 茶色 Li5TcO6
TcH92- 無色 K2TcH9
Re [Re(CO)5]− 绿 Na[Re(CO)5]
[Re(CO)6]+ [Re(CO)6]ClO4
Re2Cl82- 青色 K2Re2Cl8 2 Re2Cl82- + Cl2 → 2 Re2Cl9−
メタノール溶液内でHBrと反応させると、Re2Br82-が生じる。
KSCNとの反応によってRe2(NCS)82-が生じる。
Re2Cl92- 紫色 [(C4H9)4N]2Re2Cl9 可以被铁还原为Re2Cl82-
Re2Br92- 茶色 [Ph4As]2Re2Br9
Re3Cl112− [Ph4As]2Re3Cl11
Re3Cl123− 赤色 Cs3Re3Cl12
ReF62− K2ReF6
ReCl62− 茶色 H2ReCl6 ReCl62- + 2 Tl+ → Tl2ReCl6↓
ReCl62- + 2 Ag+ → Ag2ReCl6↓
ReBr62- 赤色 K2ReBr6 水によって急速に加水分解する。
臭化水素酸中では赤色または濃い黄色の溶液に変化する。
ReBr62- + 2 Ag+ —HNO3→ Ag2ReBr6↓
ReI62- 深紫色 (NH4)2ReI6 水によって分解される。
ReF6− 　明るい黄色 KReF6 水と反応して分解する。(不完全)
[ReOF5]− 青色 KReOF5
ReCl6− [PCl4][ReCl6]
[ReOCl5]2- 黄色 Cs2ReOCl5 [PPh3H]+塩は桃色になる。
[Re2OCl10]4- 黄褐色 K4[Re2OCl10]·H2O
[ReCl5(OH)]2- 緑色 K2[ReCl5(OH)]
ReF7− 黄色 CsReF7
ReF82- 桃色 K2ReF8
ReF8− NOReF8
[Re(CN)6]3- 緑色 K3[Re(CN)6]
[Re(OH)3(CN)3]3- 紺碧 K3[Re(OH)3(CN)3]
[Re(CN)8]3- 黄茶色 K3[Re(CN)8] [Re(CN)8]3- + [Co(NH3)6]3+ → [Co(NH3)6][Re(CN)8]↓
2 [Re(CN)8]3- + 3 Zn2+ → Zn3[Re(CN)8]2↓
[Re(CN)8]2- 紫色 [Co(NH3)6]2[Re(CN)8]3 3 [Re(CN)8]2- + 2 [Co(NH3)6]3+ → [Co(NH3)6]2[Re(CN)8]3↓
[Re(SCN)6]2- 赤茶色 [(C6H5)4As]2[Re(SCN)6]
[Re(NCS)6]− 茶色 Cs[Re(NCS)6]
[ReO2(CN)4]4- 黒色 K4[ReO2(CN)4]
[ReO2(CN)4]3- 橙色 K3[ReO2(CN)4] [ReO2(CN)4]3- + H+ → [ReO(OH)(CN)4]2-
[ReO(OH)(CN)4]2- 紫色 K2[ReO(OH)(CN)4]
[ReN(CN)4]2- 桃色 K2[ReN(CN)4]·H2O [ReN(CN)4]2- + CN− → [ReN(CN)5]3-
[ReN(CN)5]3- 黄色 K3[ReN(CN)5]
[Re2O3(en)2]4+ 緑色 Re2O3(en)2Cl4
[ReO2(en)2]+ 黄色 [ReO2(en)2]+ + H+ → [ReO(OH)(en)2]2+
[ReO(OH)(en)2]2+ 紫色 [ReO(OH)(en)2]2+ + H+ → [Re(OH)2(en)2]3+
[ReO(OH)(en)2]2+ + OH− → [ReO2(en)2]+ + H2O
[Re(OH)2(en)2]3+ 青色 [Re(OH)2(en)2]3+ + OH− → [ReO(OH)(en)2]2+ + H2O
[Re(diars)2Cl4]+ 紫色 [Re(diars)2Cl4]ClO4
ReO42- オリーブ色 [(CH3)4N]2ReO4
ReO4− 無色 NH4ReO4
ReO53− 明るい黄色 Cs3ReO5
ReO65− 橙色 Sr5(ReO6)2
ReO3S− 黄色
ReS4− 紫色 [N(CH3)4][ReS4]
ReO3N2− K2ReO3N 空気中では安定だが、水との反応により分解
ReH92- 無色 K2ReH9 濃度0.05%以下の強アルカリ溶液中で安定に存在しうる。
Tl+をTlに還元しうる。
[(C5H5)2ReH2]+ 無色 [(C5H5)2ReH2]Cl
[(B9C2H11)Re(CO)3]− Cs[(B9C2H11)Re(CO)3]

第8族元素

[編集]
元素 イオン 色 化合物の例 化学的性質、化学反応
Fe [HFe(CO)4]− 黄色 Na[HFe(CO)4] [HFe(CO)4]− + H+ → H2Fe(CO)4
[Fe(CO)4]2- Hg[Fe(CO)4]
[Fe(CO)5H]+ [Fe(CO)5H][PF6]
[Fe2(CO)8]2- Na2[Fe2(CO)8]
[Fe3(CO)11H]− [(CH3CH2)3NH][Fe3(CO)11H]
[Fe3(CO)11]2- Na2[Fe3(CO)11]
[Fe(NO)(H2O)5]2+ 2Fe(NO)SO4·13H2O （[Fe(NO)]2+と略記することがある。）
[Fe(NO)(CO)3]− K[Fe(NO)(CO)3] 2 [Fe(NO)(CO)3] + Hg2+ → Hg[Fe(NO)(CO)3]2
[Fe(NO)2S]− K[Fe(NO)2S]
[Fe4(NO)7S3]− K[Fe4(NO)7S3]
[Fe(NO)2(S2O3)]− K[Fe(NO)2(S2O3)]
Fe2+ 薄緑色 FeSO4 （[Fe(H2O)6]2+の略記である。）
Fe2+ + 2 OH− → Fe(OH)2↓
[FeH6]4- [MgBr(THF)2]4[FeH6]
Fe3+ 薄紫色 NH4Fe(SO4)2·12H2O （[Fe(H2O)6]3+の略記である。）
加水分解すると黄色に変色
酢酸と反応して酢酸鉄を生成する
Fe3+ + 3 OH− → Fe(OH)3↓
Fe3+はMg,Fe,Cuなどのイオンと反応して、Fe2+とM2+が生成される。
[Fe(OH)(H2O)5]2+ 黄色
[Fe(OH)2(H2O)4]+
[Fe2(OH)2(H2O)8]4+
[Fe(NH3)6]2+ FeBr2·6NH3
FeF63- K3FeF6
FeF52- Na2FeF5
FeF4− NaFeF4
FeCl42-
FeCl63- FeCl63- + [Co(1,2-ジアミノプロパン)]3+ → [Co(1,2-ジアミノプロパン)][FeCl6]↓
FeCl63- + [Co(NH3)6]3+ → [Co(NH3)6][FeCl6]↓
[FeCl5(H2O)]2-
FeCl4− [Ph4As]FeCl4 （四面体）
[FeCl4(H2O)2]− （八面体）
FeCl2+ 黄色[13]
FeBr4− [(CH3)4N][FeBr4]
[FeIO6]2- H2[FeIO6]
[Fe4(IO6)3]3-
[Fe(IO6)2]7-
[Fe(DMSO)6]2+ 緑色
[Fe(C5H5NO)6]2+ 黄緑色
[Fe(phen)3]2+ 新紅色
[Fe(phen)3]3+ 薄い青色
[Fe(phen)2(CN)2]+ [Fe(phen)2(CN)2]ClO4
[Fe(H2O)4(en)]2+
[Fe(H2O)2(en)2]2+
[Fe(en)3]2+
[Fe(S2C6Cl4)2]22−
[FeS4C4(CN)4]22− 暗い赤茶色 [(CH3CH2)4N]2[FeS4C4(CN)4]
[FeS6C6(CN)6]2- 緑色 [Ph4As]2[FeS6C6(CN)6]
[Fe(CH3CN)6]2+ [Fe(CH3CN)6][FeBr4]2
[Fe(CNCH3)6]2+ [Fe(CNCH3)6](HSO4)2
[Fe(SCN)(H2O)5]2+ 血赤色
[Fe(SCN)6]3- 血赤色 (NH4)3[Fe(SCN)6]
[Fe(SCN)6]4- 無色 空気中でたやすく酸化する。
水酸化アンモニウムとの反応によってFe(OH)2が生じる。
[Fe(CNO)6]4-
[Fe(CN)6]4- K4[Fe(CN)6]
[Fe(CN)5(H2O)]3-
[Fe(CN)5(H2O)]2- 濃い紫色
[Fe(CN)5NO]2- 赤色 K2[Fe(CN)5NO]·H2O [Fe(CN)5NO]2- + S2− → [Fe(CN)5(NO)S]4-
[Fe(CN)5NO]2- + SO32− → [Fe(CN)5(NO)SO3]4-
[Fe(CN)5NO]2- + NH2OH + OH− → [Fe(CN)5(H2O)]3- + N2O + H2O
[Fe(CN)5N(:O)S]4- 紫色 Na4[Fe(CN)5N(:O)S]
[Fe(CN)5N(O)SO3]4- 濃い赤色
[Fe(CN)5NO2]4-
[Fe(CN)5NH3]4-
[Fe(CN)5NH3]3-
[Fe(CN)5N3]3- 濃い紫色
[Fe(CN)5SCN]3- 紺碧
[Fe(CN)6]3- K3[Fe(CN)6]
[Fe3O(CH3COO)6(H2O)]+
[Fe(NO3)4]− NO2[Fe(NO3)4]
[Fe(NO2)6]4-
[Fe(PO4)3]6- 無色
[Fe(HPO4)3]3-
[Fe(P2O7)2]5-
[FeHPO4]+
[(C5H5)2Fe]+ [(C5H5)2Fe][BF4]
[(C5H5)2FeH]+ [(C5H5)2FeH]AlCl4
[Fe(C6H6)2]2+ [Fe(C6H6)2]Br2 加水分解しやすい
[(π-C6H6)Fe(π-C5H5)]+ 黄色 [(C6H6)Fe(C5H5)][PF6]
[Fe(C6Me6)2]+ 濃い紫色
[Fe(ビピリジン)]2+
[Fe(ビピリジン)]3+
[Fe(EDTA)]2-
[Fe(EDTA)(H2O)]− 琥珀色
[Fe(カテコール)2]− 黄色
[Fe(カテコール)3]3- 琥珀色
[Fe(diars)3]2+ [Fe(diars)3](ClO4)2
[Fe(C2O4)3]4- K4[Fe(C2O4)3]
[Fe(C2O4)2]2-
[Fe(C2O4)3]3- 緑色 K3[Fe(C2O4)3]
[Fe(diars)2Cl2]2+ [Fe(diars)2Cl2](BF4)2
FeO42- 紫色 Na2FeO4 酸によって分解する。
FeO42- + NH2OH → Fe2+ + N2O
Ru [Ru(CO)4]2- 薄い黄色 Na2[Ru(CO)4]
[RuCl4]2-
[Ru(NH3)6]2+ [Ru(NH3)6]Cl2
[Ru(NH3)5(H2O)]2+ [Ru(NH3)5(H2O)]2+ + N2 → [Ru(NH3)5N2]2+ + H2O
[Ru(NH3)5(H2O)]2+ + N2O → [Ru(NH3)5(N2O)]2+ + H2O
[Ru(NH3)5(H2O)]3+ 黄色 [Ru(NH3)5(H2O)]Cl3
[Ru(NH3)5N2]2+ たやすく[(NH3)5RuN2Ru(NH3)5]4+ へと変化する。
[Ru(en)3]2+ [Ru(en)3]Br2
[Ru(bipy)3]2+ 赤色 [Ru(bipy)3]Cl2
[RuF6]3-
[RuCl6]3- K3[RuCl6]
[RuCl5(H2O)]2- 赤色 K2[RuCl5(H2O)]
[RuCl5]2- 褐色 K2[RuCl5]
[RuCl4(H2O)2]−
[Ru(CN)6]4- 無色
[Ru(CN)6]3- 黄色
[Ru(H2O)6]3+ 赤褐色
[Ru(NH3)6]3+ 無色
[Ru(NH3)5Cl]2+ 黄色 [Ru(NH3)5Cl]Cl2
[(NH3)5RuORu(NH3)4ORu(NH3)5]6- 濃い赤色 [(NH3)5RuORu(NH3)4ORu(NH3)5]Cl6
[Ru(C2O4)3]4- 褐色
[Ru(C2O4)3]3- オリーブ色
[Ru(C2O4)3]2- 黑 K2[Ru(C2O4)3]
[RuF6]2- 黄色 K2[RuF6]
[RuCl6]2- 黄色 たやすく加水分解する。
[Cl5RuORuCl5]4- 赤褐色 K4[Cl5RuORuCl5]
[Ru2OBr10]4- 黒色 K4[Ru2OBr10]
[Ru(H2O)6]4+
[RuF6]− K[RuF6]
[RuO2Cl4]2- 赤紫色 Cs2[RuO2Cl4]
RuO42- 橙色 K2RuO4
RuO4− 緑色 KRuO4
Os [Os(CO)4]2-
[Os(PF3)4]2- K2[Os(PF3)4]
[Os(NH3)3]+ 明るい黄色 [Os(NH3)3]Br
[Os(NH3)6]3+ [Os(NH3)6]3+ —Ce4+→ [N≡Os(NH3)5]3+[14]
[OsCl6]4- 青色 K4[OsCl6]
[Os(CN)6]4- K4[Os(CN)6]·3H2O
[Os(SO3)3]4- 黒褐色 Na4[Os(SO3)3]·6H2O
[OsCl6]3- 赤色 K3[OsCl6]
[OsBr6]3- 赤茶色 K3[OsBr6]
[OsF6]2- 薄い黄色 Cs2[OsF6]
[OsCl6]2- 黄 K2[OsCl6] 固体の塩の色と、水溶液中での色は異なる。
[OsBr6]2- 濃い紫色 (NH4)2[OsBr6]
[OsI6]2- 濃い紫色 K2[OsI6]
[Os2OCl10]4- 濃い褐色 (NH4)4[Os2OCl10]
[Os(NH2)Cl5]2- 緑褐色 K2[Os(NH2)Cl5] 緩やかに加水分解する。
[OsF6]− K[OsF6]
OsO22+
OsO42- 薄いモーブ色 K2OsO4·2H2O
[OsO2(OH)4]2- 薄いモーブ色 Ba[OsO2(OH)4]
[OsO2(CN)4]2- 赤色 K2[OsO2(CN)4]
[OsO2(NO2)4]2- 橘色 K2[OsO2(NO2)4] 溶液中で速く分解する。
[OsO2Cl4]2- 濃い赤色 K2[OsO2Cl4]
[OsNBr4]− ルビー色 K[OsNBr4]
[OsNCl5]2- 赤色 K2[OsNCl5]
[OsNBr5]2- 赤色 K2[OsNBr5]
[OsN(H2O)Br4]2- 赤色 K2[OsN(H2O)Br4]
[OsO5]3- K3[OsO5] 水によって不均化反応する。
[OsO6]5- LiBa2[OsO6] 水によって分解する。
[OsO3N]− 黄色 K[OsO3N]
[OsO4(OH)2]2- 濃い赤色 K2[OsO4(OH)2]
[OsO4F2]2- 黄色 Cs2[OsO4F2]

第9族元素

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元素 イオン 色 化合物の例 化学的性質、化学
Co [Co(CO)4]− K[Co(CO)4] 2 Co(CO)4− + 2 NO + 2 H2O → 2 Co(NO)(CO)3 + 2 Co + 2 OH− + H2
[Co6(CO)15]2- 黄緑色 Cs2[Co6(CO)15]·3H2O
[Co6(CO)14]4- 赤茶色 K4[Co6(CO)14]·8H2O
[Co(NH3)5(NO)]2+
[Co(NO)(CO)2CN]− K[Co(NO)(CO)2CN] [Co(NO)(CO)2CN]− + CN− → [Co(NO)(CO)(CN)2]2- + CO
[Co(NO)(CO)(CN)2]2- K2[Co(NO)(CO)(CN)2] [Co(NO)(CO)(CN)2]2- + CN− → [Co(NO)(CN)3]3- + CO
[Co(NO)(CN)3]3- 黄色 K3[Co(NO)(CN)3]
[Co(NO)(NH3)5]2+ 赤色 [Co(NO)(NH3)5]Cl2
[Co(CN)3CO]2-
[Co(CNCH3)5]+ [Co(CNCH3)5]ClO4
[Co2(CN)8]8- 紫茶色 K8[Co2(CN)8]
[Co2(CN)10]6- 紫色 K6[Co2(CN)10]·4H2O
[Co(CN)4]3- 薄い黄色 K3[Co(CN)4]
[Co(CN)5]3- オリーブ色 K3[Co(CN)5] 空気中で急速に酸化しうる。
[Co(CN)6]3- 黄色 K3[Co(CN)6] [Co(CN)6]3- + H2O —hv.→ [Co(CN)5(H2O)]2- + CN−
[Co(CN)5(H2O)]2-
[Co(CN)5(SCN)]3-
[(CN)5CoOOCo(CN)5]6- 次亜塩素酸塩によって酸化しうる。
[(CN)5CoOOCo(CN)5]5- 赤色
Co2+ 桃色[13] Co(ClO4)2 （[Co(H2O)6]2+の略記である。）
Co2+ + 2 OH− → Co(OH)2↓
Co3+ 青色 （[Co(H2O)6]3+の略記である。）
[Co(NH3)4]2+ [Co(NH3)4](ReO4)2
[Co(NH3)6]2+ CoCl2·6NH3 酸化されやすい
[Co(N2H4)6]2+ [Co(N2H4)6]Cl2
[Co(Me2SO)6]2+ [Co(Me2SO)6]I2
[Co(MeCN)6]2+ [Co(MeCN)6][CoI4]
CoF63- 青色 K3CoF6
[CoCl(H2O)5]+ 3M塩酸中でCoCl2として存在
[CoCl3(H2O)]− 濃塩酸中でCoCl2として存在
CoCl42- 青色
CoCl52- Cs2CoCl5
[Co4(IO6)3]3-
[CoIO6]2-
[Co(IO6)2]7-
[Co(NCO)4]2-
[Co(NCS)4]2- 青色 K2[Co(NCS)4]·8H2O 希薄な水溶液中で分解する
[Co(NCSe)4]2-
[Co(NO3)4]2- Na2[Co(NO3)4]
[Co(OH)4]2- 青色
[Co(CO3)2]2- K2[Co(CO3)2]·4H2O 水中で分解する
[Co(CO3)3]3- オリーブ色 Na3[Co(CO3)3]
[Co(HCOO)6]4-
[Co(CH3COO)4]2-
[Co(dipy)3]+ 暗い青色 [Co(dipy)3]ClO4
[Co(dipy)3]3+ [Co(dipy)3](ClO4)3
[Co(phen)3]+ 茶黒色
[Co(phen)3]3+
[Co(C5H5)2]+ 四塩化炭素との反応によって塩化された沈殿物ができる。
[Co(H2O)6]3+ 青色 KCo(SO4)2·12H2O
[Co2(NH2)9]3- K3[Co2(NH2)9]
[Co(NH3)6]3+ 橙色 [Co(NH3)6](NO3)3
[Co(NH3)5Cl]2+ 赤色 [Co(NH3)5Cl]Cl2
Trans-[Co(NH3)4Cl2]− 緑色 Trans-[Co(NH3)4Cl2]Cl
Cis-[Co(NH3)4Cl2]− 紫色 Cis-[Co(NH3)4Cl2]Cl
[Co(en)2Cl2]+ [Co(en)2Cl2]+ + 2 NCS− → [Co(en)2(NCS)2]+ + 2 Cl−
[Co(NO2)6]3- 橙色 Na3Co(NO2)6
[Co(C2O4)3]3- 翡翠色 K3[Co(C2O4)3]·3H2O
[(C2O4)2Co(OH)2Co(C2O4)2]4- 暗绿 K4[(C2O4)2Co(OH)2Co(C2O4)2]·3H2O
Rh [Rh(CO)4]−
[Rh7(CO)16]3-
[Rh12(CO)30]2-
[Rh6H(CO)15]−
[Rh13H3(CO)24]2-
[Rh(CO)2I2]−
[Rh7(CO)16I]2- 褐色
[Rh9P(CO)21]2-
[Rh10S(CO)22]2-
[Rh12Sb(CO)27]3-
[Rh(PF3)4]−
[Rh(C5H5)2]+ [Rh(C5H5)2]ClO4
[Rh(C3H5)2Py2]+
{Rh[C6(CH3)6]2}+
{Rh[C6(CH3)6]2}2+ 亜鉛によって{Rh[C6(CH3)6]2}+に還元されうる。
[Rh(H2O)6]3+ 明るい黄色 [Rh(H2O)6](ClO4)3
[Rh(NH3)6]3+ 無色 [Rh(NH3)6]Cl3
[Rh(NH3)Cl5]2- 赤色 K2[Rh(NH3)Cl5]
RhF52- K2RhF5
RhF63- K3RhF6
RhCl52- K2RhCl5 恐らく[Rh2Cl10]4-の形で存在
RhCl63- K3RhCl6
[Rh(NO2)6]3- K3[Rh(NO2)6]
[Rh(SO3)3]3- K3[Rh(SO3)3]·2H2O
[Rh(CN)6]3- 薄い黄色 K3[Rh(CN)6]
[Rh(SCN)6]3- 赤色 K3[Rh(SCN)6]
[Rh(C2O4)3]3- K3[Rh(C2O4)3]·8H2O
[RhF6]2- 黄色 K2[RhF6] 加水分解する。
[RhCl6]2- 暗い緑色 Cs2[RhCl6] 水と反応することにより、Cl−がCl2に酸化する。
RhO42- 青色 K2RhO4
Ir [Ir(PF3)4]− K[Ir(PF3)4]
[Ir(CO)3(PPh3)2]+ [Ir(CO)3(PPh3)2]ClO4
[Ir(CO)Cl5]2- K2[Ir(CO)Cl5]
[Ir(C5H5)2]+
[IrF5]2- (NO)2[IrF5]
[IrCl6]3- オリーブ色 K3[IrCl6]
[IrBr6]3- オリーブ色 K3[IrBr6]
[IrI6]3- K3[IrI6]
[Ir(CN)6]3-
[Ir(SCN)6]3-
[IrF6]2- 赤色 (NO)2[IrF6]
[IrCl6]2- 赤黒色 (NH4)2[IrCl6]
[IrBr6]2- 青黒色 K2[IrBr6] SO2によってK3[IrBr6]に還元される。
[Ir(OH)6]3-
[Ir(OH)5H2O]2-
[Ir(C2O4)3]3- 橙色に近い赤色 K3[Ir(C2O4)3]·4 1/2 H2O
[Ir(SO4)3]3- K3[Ir(SO4)3]
[Ir(SO3)2Cl4]3- K3[Ir(SO3)2Cl4] KNO2との反応によって[IrSO3(NO2)5]4-が得られる。
[IrSO3(NO2)5]4- K4[IrSO3(NO2)5]
[Ir(thu)6]3+ 黄色 [Ir(thu)6]Cl3
[Ir(thu)5Cl]2+ オリーブ色 [Ir(thu)5Cl]Cl2
[Ir(thu)4Cl2]+ 赤色 [It(thu)4Cl2]Cl
[Ir(thu)2Cl4]− 橙色 (NH4)[Ir(thu)2Cl4]
[Ir(thu)Cl4]2- 橙色 (NH4)2[Ir(thu)Cl5]
[Ir(NH3)6]3+ 無色 [Ir(NH3)6]Cl3
[Ir(NH3)5Cl]2+ 黄色 [Ir(NH3)5Cl]Cl2
[Ir(NH3)5(OH)]2+ 無色 [Ir(NH3)5(OH)]Cl2
[Ir(NH3)5H2O]3+
[Ir(NH3)5NO3]2+ 無色 [Ir(NH3)5NO3](NO3)2
[Ir(NH3)5N3]2+ [Ir(NH3)5N3](ClO4)2
[Ir(EtNH2)5Cl]2+ 黄色 [Ir(EtNH2)5Cl]Cl2
[Ir(NH3)4Cl2]+ 橙色 [Ir(NH3)4Cl2]Cl
[Ir(NH3)4(NO2)2]+ 無色 [Ir(NH3)4(NO2)2]Cl
[Ir(en)3]3+ [Ir(en)3](ClO4)3
Cis-[Ir(en)2Cl2]+ 薄い黄色 Cis-[Ir(en)2Cl2]Cl
[Ir(en)Cl4]− 赤茶色 K[Ir(en)Cl4] エチレンジアミン溶液中で100℃に加熱すると徐々にTrans-[Ir(en)Cl2]+が生じる。
[Ir(NO2)6]3- 無色 K3[Ir(NO2)6] 稀硝酸との反応によって[Ir(NO2)3(NO3)3]3-が生じる。
農硝酸との反応によって[Ir(NO3)6]3-が生じる。
[Ir(NO2)3(NO3)3]3- 黄緑色 K3[Ir(NO2)3(NO3)3]
[Ir(NO3)6]3- 紫色 K3[Ir(NO3)6]
[Ir(NO3)4Cl2]3- 黄色 K3[Ir(NO3)4Cl2]
[Ir(NO3)2Cl4]3- 黄 K3[Ir(NO3)2Cl4]
[Ir(NO)Br5]- 黄金色 K[Ir(NO)Br5]
IrO32- Na2IrO3
[IrCl4(C2O4)]2- Cs2[IrCl4(C2O4)]
[(η2-O2)IrO2]+
IrO4+[15]
Ni [Ni4(CO)9]2-
[HNi4(CO)9]−
[Ni2(CO)6]2-
[Ni(CN)3(NO)]2- 紫色 K2[Ni(CN)3(NO)]
[Ni2(CN)6]4- 赤色 K4[Ni2(CN)6]
[Ni(CN)4]4- 黄色 K4[Ni(CN)4]
[Ni(CN)2(CO)2]2- 黄色 K2[Ni(CN)2(CO)2]
[Ni(CN)4]3- K3[Ni(CN)4] 湿度の高い空気中で酸化されやすい
[Ni(CN)4]2- 杏色 K2[Ni(CN)4]
Ni2+ 翡翠色 Ni(ClO4)2 （[Ni(H2O)6]2+の略記である。）
Ni2+ + 2 OH− → Ni(OH)2↓
NiCl42-
Trans-[Ni(H2O)2(NH3)4]2+ Trans-[Ni(H2O)2(NH3)4](NO3)2
[Ni(NH3)6]2+ 青色 [Ni(NH3)6](ClO4)2
[Ni(en)3]2+ [Ni(en)3]SO4
NiF63- 紫色 K3NiF6 水と反応する。
NiF62− 明るい赤色 K2NiF6
[NiIO6]− 暗い紫色 Na[NiIO6]·H2O
Pd [Pd(CN)4]4- 黄色 非常に酸化されやすい
[Pd(CN)4]2- 無色 K2[Pd(CN)4]
[Pd(CNO)4]2- 黄色 Na2[Pd(CNO)4]·5H2O 固体は爆発しやすい
[Pd(SCN)4]2- 明るい赤色
Pd2+ 褐色（または薄い黄色[6]） [Pd(H2O)4](ClO4)2 [Pd(H2O)4]2+の略記である。
[Pd(NH3)4]2+
[PdF3]− Cs[PdF3]
[PdCl4]2- 黄褐色 K2[PdCl4] H2と反応させるとPdSが析出する。
[PdBr4]2- 暗い赤褐色
[PdI4]2- 黒色
[Pd(S2O3)2]2-
[Pd(NO2)4]2- K2[Pd(NO2)4]
[Pd(NO3)4]2- 橙色に近い赤色 K2[Pd(NO3)4]
[Pd(C2O4)2]2- K2[Pd(C2O4)2]·4H2O 自発的に分解する。
[PdF6]2- 明るい黄色から橙色
[PdCl6]2- 煉瓦色
[PdBr6]2- 黒色 溶液では、加熱によって分解する。
[Pd(ジアルシン)2Cl2]2+
Pt [Pt19(CO)22]4-
[PtCl4]2- 桃色 K2[PtCl4]
[PtBr4]2- 赤褐色 K2[PtBr4]
[PtI4]2- 黄褐 K2[PtI4]
[Pt(CN)4]2- 無色 K2[Pt(CN)4] 溶液中では無色だが、固体の水和塩は有色である。
[Pt(SCN)4]2- マゼンタ K2[Pt(SCN)4]
[Pt(SeCN)4]2- マゼンタ K2[Pt(SeCN)4]
[Pt(N3)4]2- 橙色に近い赤色 [Ph4As]2[Pt(N3)4]
[Pt2Br6]2-
[Pt2I6]2-
[Pt(NH3)4]2+ 無色 [Pt(NH3)4]Cl2 [Pt(NH3)4]2+ + [PtCl4]2- → [Pt(NH3)4][PtCl4]
[Pt(NO3)(PPh3)2]+ 明るい赤色
[Pt(SO3)4]6-
[Pt(S2O3)4]6-
[Pt(C2H4)Cl3]− K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O
[Pt(CO)Cl3]−
[PtCl2(SnCl3)2]2- 過剰量のSnCl2によって[Pt2Sn8Cl20]4-に還元される。
[Pt2Sn8Cl20]4-
Pt2+ 薄い黄色 （[Pt(H2O)4]2+の略記である。）
[PtF6]2- 薄い黄色 K2[PtF6]
[PtCl6]2- 暗い黄色 Na2[PtCl6]
[PtBr6]2- 赤黒色 K2[PtBr6]
[PtI6]2- 黒褐色 Na2[PtI6]
[PtCl5(OH)]2- Tl2[PtCl5(OH)]
[PtCl3F3]2- 橙色 Cs2[PtCl3F3]
[Pt(SCN)6]2-
[Pt(SeCN)6]2-
[Pt(CN)6]2- 無色 Ag2[Pt(CN)6]
[Pt(N3)6]2- 橙黄色 [AsPh4]2[Pt(N3)6]
[Pt(NO2)4(NO)(NO3)]2- K2[Pt(NO2)4(NO)(NO3)]
[Pt(OH)6]2- Li2[Pt(OH)6]
[PtCl5(DMSO)]− [Et3NH][PtCl5(DMSO)]
{Pt[o-フェニレンビス(ジメチルアルシン)（英語版）]2Cl2}+ {Pt[フェニレンビス(ジメチルアルシン)]2Cl2}ClO4
PtF6− O2PtF6 水によって分解する。

第11族元素、第12族元素

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元素 イオン 色 化合物の例 化学的性質
Cu Cu+ 無色
[Cu(H2O)4]+
[Cu(CN)2]− KCu(CN)2
[CuCl2]−
[CuCl3]2- K2CuCl3
[CuBr3]2- (NH4)2CuBr3
[Cu(NH3)2]+ Cu(NH3)2ClO4
[Cu(CH3CN)4]+ [Cu(CH3CN)4]ClO4
[Cu(py)4]+ [Cu(py)4]ClO4
Cu2+ 青色 過塩素酸銅(II) （[Cu(H2O)4]2+または[Cu(H2O)6]2+の略記である。）
[Cu(NH3)4]2+ 濃い青色 [Cu(NH3)4](NO3)2
[CuF3]− RbCuF3
[CuF4]2- K2CuF4
[CuCl3]− KCuCl3
[CuCl4]2− Li2CuCl4
[CuBr3]− LiCuBr3
[CuBr4]2- Cs2CuBr4
[Cu(CN)4]2- 紫色 室温で2 [Cu(CN)4]2- → (CN)2 + 2 [Cu(CN)3]2-のように分解
[Cu(en)]2+ 濃い青色
[Cu(en)2]2+ 緑色 [Cu(en)2](BF4)2
[Cu(en)3]2+ 青色
[Cu(DMSO)4]2+ 青色
[Cu(NO3)4]2-
[Cu(py)4(H2O)2]2+
[Cu(py)6]2+ エタノール中で存在するが、水によって分解する[16]
CuF63- 薄い緑色 K3CuF6
CuO2− 薄い青色 KCuO2
[Cu(HTeO6)2]7- Na7[Cu(HTeO6)2]·14H2O
[Cu(IO6)2]7- 濃い茶色 Na7[Cu(IO6)2]·15H2O
Ag Ag+ 無色 AgNO3 （[Ag(H2O)2]+の略記である。）
Ag+ + Cl− → AgCl↓
Ag+ + Br− → AgBr↓
Ag+ + I− → AgI↓
2 Ag+ + Mn2+ + 4 OH− → MnO2↓ + Ag↓ + 2 H2O
2 Ag+ + CrO42- → Ag2CrO4↓
[Ag(H2O)4]+
[Ag(NH3)2]+ 無色 [Ag(NH3)2]OH
[AgCl2]− 無色
[AgCl3]2−
[AgCl4]3−
[Ag(OH)2]−
[AgS2O3]−
[Ag(S2O3)2]3−
[Ag(CN)2]− 無色 Na[Ag(CN)2]
[Ag(CN)3]2-
[Ag(CN)4]3- 不安定
[Ag(SCN)2]− K[Ag(SCN)2]
[Ag(SCN)3]2−
Ag2+ 水と激しく反応する。
[Ag(py)4]2+ [Ag(py)4]S2O8
[AgF4]−
[Ag(IO6)2]7- 茶色
[Ag(TeO6)2]9-
Au Au+
Au3+ AuCl3
[Au(CN)2]− Na[Au(CN)2] 2 [Au(CN)2]− + Zn → [Zn(CN)4]2- + 2 Au
Au[(SCNH2)2]2+
AuO− KAuO
[AuS]− NaAuS
[AuS2O3]−
[Au(S2O3)2]3- Ag3[Au(S2O3)2]
[Au(SCN)2]−
[AuF4]− 黄色 AgAuF4
[AuF2Cl2]− 赤色 K[AuF2Cl2]
[AuCl4]− Na[AuCl4]
[AuBr4]− モーブ色 K[AuBr4]·2H2O
[AuI4]−
[Au(CN)4]− 無色 K[Au(CN)4]·H2O
[Au(CN)5]2-
[Au(CN)6]3-
[Au(SCN)4]− K[Au(SCN)4]
[H2AuO3]−
[HAuO3]2− Na2HAuO3
[AuO3]3− Na3AuO3
[Au(NO3)4]−
[AuXe4]2+[17] [AuXe4](Sb2F11)2
AuF6− Cs[AuF6]
Au− CsAu
Zn Zn2+ 無色 Zn(NO3)2 （[Zn(H2O)6]2+の略記である。）
[Zn(NH3)4]2+ 無色 [Zn(NH3)4](OH)2
[Zn(OH)4]2- 無色 Na2[Zn(OH)4] [Zn(OH)4]2- + 2 Fe3+ + 4 OH− → ZnFe2O4↓ + 4 H2O
ZnF42- 無色 K2ZnF4
ZnCl3−
ZnCl42-
ZnCl53- (NH4)3ZnCl5
ZnBr3−
ZnBr42-
[Zn(CN)4]2- 無色 Na2[Zn(CN)4] [Zn(CN)4]2- + Ni2+ → Ni[Zn(CN)4] → Zn[Ni(CN)4]
[Zn(SCN)4]2-
Zn22+
Cd Cd2+ 無色 Cd(NO3)2 （[Cd(H2O)6]2+の略記である。）
[CdCl3]−
[CdCl4]2- K2[CdCl4]
[CdCl6]4− K4[CdCl6]
[Cd(CN)3]−
[Cd(CN)4]2-
[Cd(SCN)3]−
[Cd(N3)3]−
[Cd(N3)4]2-
[Cd(en)3]2+ [Cd(en)3](NO3)2
[Cd(NH3)6]2+ [Cd(NH3)6](ClO4)2
Cd22+ Cd2(AlCl4)2
Hg Hg22+ 無色 Hg2(NO3)2 （[Hg2(H2O)6]2+の略記である。）
[Hg2(phen)]2+
Hg2+ 無色 Hg(ClO4)2 （[Hg(H2O)6]2+の略記である。）
Hg2+ + 2 OH− → HgO↓ + H2O
Hg2+ + S2− → HgS↓
HgCl+ HgCl2溶液中に存在
HgCl3−
HgCl42-
[Hg(SCN)3]− KHg(SCN)3
[Hg(SCN)4]2- K2Hg(SCN)4
HgBr+
[HgI4]2- [HgI4]2- + 2 Ag+ → Ag2[HgI4]↓
[Hg(CN)4]2- K2Hg(CN)4
[Hg(SO3)2]2-
[Hg(S2O3)2]2-
[Hg(NO2)4]2- K2Hg(NO2)4
[Hg(NO3)4]2- (NMe4)2[Hg(NO3)4]

第13族元素、第14族元素

[編集]
元素 イオン 色 化合物の例 化学的性質
B B62- CaB6
BH4− 無色 NaBH4 緩やかに水と反応
B6H62- Cs2B6H6 中性またはアルカリ性溶液中で安定して存在
酸性溶液中で加水分解する。
B8H8− 新紅色 酸化されやすい
B8H82- Cs2B8H8 含水性の酸または酸化剤によってたやすく分解する。
B9H92- Cs2B9H9 中性溶液中またはアルカリ性溶液中で安定
B10H102- [(C2H5)3NH]2B10H10 水またはエタノール中で塩素化、臭素化、ヨウ素化できる。
室温下で中性のKMnO4によってホウ酸に酸化される。
NO2と反応して[B20H18NO]3-が生じる。
B12H122- [(C2H5)3NH]2B12H12 直接ハロゲン化できる。
BF4− 無色 NaBF4
BCl4− KBCl4 水によって分解する。
B6Br62- 酸性溶液中で安定
B8Br6H22- 酸性媒質中で安定
[B20H18NO]3- 青色 アルカリや酸化剤に対して安定
[B(OH)4]− 無色
B4O72- 無色 (NH4)2B4O7
BO33− H3BO3
BO2− HBO2
[B4O5(OH)4]2- 無色 Na2B4O7·10H2O
B5O8− 無色
[B(HSO4)4]− 硫酸に溶けたホウ酸
Al Al3+ 無色 Al(NO3)3 （[Al(H2O)6]3+の略記である。）
Al3+ + 3 OH− → Al(OH)3↓
[Al(NH3)6]3+ 無色 [Al(NH3)6](NO3)3
AlO2− 無色 NaAlO2 （[Al(OH)4]−と表すこともある。）
AlO2− + H2O → [Al(OH)4]−
[Al(OH)4]− 無色 Na[Al(OH)4]
[AlH4]− [AlH4]− + 4 H2O → [Al(OH)4]− + 4 H2↑
AlF63- 無色 Na3AlF6
AlCl4− NaAlCl4
AlBr4− NaAlBr4
Al2Br7− KAl2Br7
[Al(NO3)4]− [(CH3CH2)4N][Al(NO3)4]
[Al(NO3)5]2− Cs2[Al(NO3)5][18]
[Al(C2O4)2]− 無色
[Al(C2O4)3]3- 無色 K3Al(C2O4)3·3H2O
Ga Ga+ Ga[AlCl4]
Ga3+ 無色 （[Ga(H2O)6]3+の略記である。）
[GaH4]− LiGaH4
[Ga(OH)4]− Li[Ga(OH)4]
[Ga(NH2)4]− K[Ga(NH2)4] [Ga(NH2)4]− + NH4+ —液氨→ Ga(NH2)3 + 2 NH3
GaF63- 無色 (NH4)3GaF6
GaCl4−
[Ga(C2O4)2]− 無色
[Ga(C2O4)3]3- 無色
[Ga(C4H4O6)2]− Na[Ga(C4H4O6)2]·2H2O
In In3+ 無色 In(ClO4)3 （[In(H2O)6]3+の略記である。）
In3+ + [Fe(CN)6]3- → In[Fe(CN)6]↓
InH4− LiInH4
InF63- (NH4)3InF6
InF4− NH4InF4
InCl63- (NH4)3InCl6
InCl52- BaInCl5
InCl4− KInCl4
[In(OH)6]3- 無色 K3[In(OH)6]·2H2O 水によって分解する。
[In(C2O4)2]− 無色 NH4In(C2O4)2·H2O
[In(C2O4)3]3- 無色 K3In(C2O4)3·3H2O
Tl Tl+ 無色 TlNO3
Tl3+ 無色 Tl(NO3)3 （[Tl(H2O)6]3+の略記である。）
TlH4− LiTlH4 熱安定性が悪い。
TlCl4− HTlCl4·3H2O
TlBr4− RbTlBr4
[Tl(N3)4]− Tl[Tl(N3)4]
C C4- Be2C
Al4C3		 水との反応によりメタンが生じる。
C22- CaC2 水との反応によりアセチレンが生じる。
C34-
C8−
C24−
C36−
C45- [(C2H5)4N]C45
C48−
C60− [(C2H5)4P]C60
CO32- 無色 Na2CO3 CO32- + H+ → HCO3−
CO32- + 2 H+ → H2O + CO2↑
HCO3− 無色 NaHCO3 熱によって不安定になる。
HCO3− + H+ → H2O + CO2↑
CS32- 赤色 Na2CS3 CS32- + 2 H+ → CS2 + H2S↑
CSe32- 新紅色 BaCSe3
CS2Se2− 橙色
HCS3− HCS3− + OH− → CS32- + H2O
HCOO− 無色 HCOONa
CH3COO− 無色 CH3COONa
C2O42− 無色 Na2C2O4
C2B7H12− NaC2B7H12
C2B7H112- Na2C2B7H11 2 C2B7H112- + Fe2+ —THF→ [(π-C2B7H11)2Fe]2-
—[O]→[(π-C2B7H11)2Fe]−
C2B7H112- + Re(CO)5Br —THF→ [(π-C2B7H11)Re(CO)3]− + Br− + 2 CO
CN− 無色 NaCN
CN22- CaCN2
OCN− NaOCN
SCN− KSCN
SeCN− KSeCN
Si Si4-
SiH3− KSiH3 SiH3− + H2O → SiH4↑ + OH−
SiO32- Na2SiO3
SiO44- Be2SiO4
Si2O76-
(SiO3)n2n-
[SiF6]2- Fe[SiF6]
[SiS4]4- Dy4(SiS4)3[19]
[SiS3(NH3)]2- (NH4)2[SiS3(NH3)]·2NH3[20]　
[SiSe4]4- Cs4SiSe4
[SiTe4]4- Cs4[SiTe4]
Ge GeH3− NaGeH3
Ge2H42-
[GeCl3]− 無色　 CsGeCl3
[GeBr3]− 黄色 CsGeBr3
[GeI3]− CsGeI3
GeO32-
[GeF6]2- H2GeF6
[GeCl6]2- Cs2[GeCl6] 加水分解する。
[Ge2S5]2- K2Ge2S5
Sn Sn2+ 無色 SnCl2 3 Sn2+ + 6 OH− → 3SnO·H2O↓ + 2 H2O
SnOH+
Sn2(OH)22+
Sn3(OH)42+
[Sn2O(OH)4]2-
[Sn(OH)3]− Na[Sn(OH)3]
SnF3−
SnCl3−
SnBr3−
SnI3−
SnF42- K2SnF4
SnCl42- K2SnCl4
Sn2F5−
Sn2Cl5− K2Sn2Cl5
Sn2Br5− K2Sn2Br5
Sn2I5− Rb2Sn2I5
Sn4+ 無色
[SnF6]2- Na2[SnF6]
[SnCl6]2- 無色
[SnBr6]2-
[Sn(N3)6]2- Na2[Sn(N3)6]
SnO32- 無色 K2SnO3
Sn3O72- K2Sn3O7
SnO44- K4SnO4
Sn4O92- K2Sn4O9
[Sn(OH)6]2- 無色 Na2[Sn(OH)6]
[SnS3]2- Na2[SnS3]
[Sn(OH)S2]−
[SnS4]4- (NH4)4[SnS4]
[Sn2S6]4- [Sn2S6]4- + 2 S2− → 2 [SnS4]4-
SnO4− KSnO4·2H2O 硫酸中でKMnO4を還元できる。
[Sn2As6]10- K10[Sn2As6][21]
[Sn2Sb6]10- K10[Sn2Sb6]
[Sn2Bi6]10- K10[Sn2Bi6]
Pb Pb2+ 無色 Pb(NO3)2 （[Pb(H2O)6]2+の略記である。）
[Pb(OH)3]−
[PbCl4]2- Cs2[PbCl4]
[PbI3]− KPbI3
[PbF6]2- K2[PbF6]
[PbCl6]2- (C5H5NH)2[PbCl6]
[Pb(OH)6]2- Na2[Pb(OH)6]
PbO32- Na2PbO3
PbO44- Na4PbO4
[(CH3)2Pb(H2O)2]2+
[(CH3)2Pb(OH)3]−

第15族元素

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元素 イオン 色 化合物の例 化学的性質
N NH4+ 無色 NH4Cl NH4+ + OH- ↔ NH3·H2O ↔ NH3 + H2O
固体のアンモニウム塩は熱分解しやすい。
N3- Li3N 水によって分解する。
N3− 無色 NaN3 2 N3− + Pb2+ → Pb(N3)2↓
NH3OH+ (NH3OH)Cl
N2H5+ N2H5Cl
N2H62+ 激しく加水分解する。
NH2− NaNH2 水と激しく反応する。
NO+ NOClF2
NO2+ NO2SbF6
NO2− NaNO2 常温では酸によって分解される。
NO3− NaNO3
NF4+ 無色 (NF4)2GeF6 水によって分解する。
NiF62-塩は新紅色の固体である。
NHClO3− NH4[NHClO3]
NR4+ 一般的に無色 第四級アンモニウムカチオン アルカリによって分解する。
P PH4+ 無色 PH4I 不安定
P3- Li3P 水によって分解する。
P73- Sr3P14
P113- Na3P11
P162− (Ph4P)2P16
P64− K4P6
P24- CaP 加水分解によってP2H4が生じる。
P15− KP15 水に不溶
H2PO2− KH2PO2 強い還元性
H2PO2− + OH− → HPO32− + H2↑
HPO32- K2HPO3 HPO3− + OH− → PO43− + H2↑
H2PO3− NaH2PO3
H2P2O52- Na2H2P2O5
H2P2O62− Na2H2P2O6
[HP2O6]3- H3[HP2O6]
PO3− 無色
P3O105− Na5P3O10 溶液は徐々に加水分解する。
P4O136− Na6P4O13
PO43- 無色 Na3PO4
HPO42- 無色 Na2HPO4
H2PO4− 無色 NaH2PO4
P2O74- 無色 Na4P2O7
PhPO32− Na2PhPO3
PSO33- Na3PSO3
PS43- Zn3(PS4)2
[PF6]- 無色 KPF6 配位能力は非常に弱い
[PCl4]+ 固体のPCl5
[PCl4][AlCl4]
[PCl6]− 固体のPCl5
[PBr4]+ 固体のPBr5
[PI4]+ PI5溶液
As AsH2− 無色 NaAsH2
AsH4+ 無色 AsH4SbF6
As3- Na3As 水によって分解する。
As3+ （As(III)と表せる。）
強酸性環境に存在
AsO2− 無色 NaAsO2
AsO33− 無色 Na3AsO3
(CH3)2AsO2−
H2AsO4− NaH2AsO4
HAsO42-
AsO43- Na3AsO4
H2AsO3− H2AsO3− + 3 Ag+ → Ag3AsO3↓(黄色) + 2 H+
[As(OH)4]− 無色 Na[As(OH)4]
[AsCl2]+ [AsCl2][FeCl4]
[AsCl4]− [Me4N][AsCl4]
[AsF6]− Cl[AsF6]3 アルカリ性環境中では安定。
酸によって加水分解し、[AsF5OH]−が生じる。
[AsF5OH]− H[AsF5OH]
As3S4+ 黄色
As3Se4+ 橙色
As4S62- [PiPH]2[As4S6]
As2Se62- 橙色 [Na(Crypt)]2[As2Se6]
AsS33-
AsS43-
Sb Sb3- Li3Sb
Sb4H+[22]
SbH4+ SbH4SbF6
Sb3+ 無色 酸性環境中で存在。
Sb5+ 酸性環境中で存在。
SbCl2+
SbCl4− KSbCl4
SbF6− KSbF6
SbCl6− [Ph3PCl][SbCl6]
[SbO(C4H4O6)]− K[SbO(C4H4O6)]
[Sb(C4H4O6)2]−
[Sb(C2O4)2]−
SbO2− NaSbO2
SbO33- Na2Sb4O7
Sb4O72-
[Sb(OH)4]−
[Sb(OH)6]- 無色 [Mg(H2O)6][Sb(OH)6]2
SbO43- 無色 AlSbO4
SbO3− NaSbO3
Sb2O74- Cd2Sb2O7
SbS33-
SbS43- Na3SbS4
Bi Bi3- Li3Bi
Bi23- Ba3Bi2
Bi+ BiAlCl4
Bi53+ Bi5(AsF6)3
Bi82+
Bi95+ Bi24Cl28
Bi3+ 無色 Bi(NO3)3 （[Bi6O6]6+または[Bi6(OH)12]6+の略記である。）
酸性環境中で存在。
[Bi(H2O)8]3+[6] 無色
BiCl52-
Bi2Cl82-
Bi2I93- Cs3Bi2I9
BiS2− KBiS2
[Bi(NO3)4]−

第16族元素、ハロゲン

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元素 イオン 色 化合物の例 化学的性質
O O2− CaO O2− + H2O → 2 OH−
OH− 無色 NaOH
H3O−
2		 Na2[Et3MeN][Cr(PhC(S)=N(O))3]·
1⁄2NaH3O2·18H2O[23]
O22- Na2O2
HO2−
O2− KO2
O2+ O2BF4
O3− KO3
S S2- 無色 Na2S S2− + H2O = HS− + OH−（完全に加水分解される。）
S2− + 2 H+ → H2S↑
HS−
S22- 黄色 Na2S2 S22- + 2 H+ → H2S↑ + S↓
S32-
S42-
S52-
S62-
S72-
S82-
S92-[11]
S4+
S42+ 黄色
S82+ 青色
S162+ 赤色
SO22- ZnSO2
SO32- 無色 Na2SO3 SO32- + 2 H+ → H2O + SO2↑
HSO3− 無色 NaHSO3
S2O32- 無色 Na2S2O3 S2O32- + 2 H+ → H2O + S↓ + SO2↑
2 S2O32- + I2 → S4O62- + 2 I−
S2O42- Na2S2O4
S2O62- Na2S2O6·2H2O
S3O62-
S4O62-
S5O62-
SO3F− KSO3F
SO42- 無色 Na2SO4
HSO4− 水中で解離する。
H3SO4+ 水中で解離する。
S2O72- 無色 K2S2O7
HS2O7−
S2O82- 無色 K2S2O8
[S2I4]2+
[S4N3]+ 黄色 [S4N3]Cl
[S3N2]+ [S3N2][AsF6]
[S4N4]2+ [S4N4][AlCl4]2
[S5N5]+ [S5N5][AlCl4]
[S6N4]2+
[S4N5]− 橙色 Na[S4N5]
[S3N3]− K[S3N3]
[S3N2Cl]+ [S3N2Cl]Cl
Se Se2- Na2Se·10H2O
HSe− NaHSe
Se22-
Se32-
Se42-
Se52-
Se34-
Se44-
Se54-
SeO(OH)+
Se(OH)3+ Se(OH)3ClO4
SeO32- 無色 Na2SeO3 SeO32- + 2 NH2OH + 2 H+ → N2O↑ + Se↓ + 4 H2O
HSeO3−
[H3(SeO3)2]− NaH3(SeO3)2
Se2O52-
SeO42- 無色 Na2SeO4
HSeO4−
Se4O132-
Se3O102-
Se2O72-
OSeF5− NaOSeF5
Se42+ 黄色 Se4(AlCl4)2
Se82+ 明るい緑色 Se8(AlCl4)2
Se102+
Se162+ 暗い褐色 Se16(AlCl4)2
[Se2I4]2+[24]
[Se4I4]2+[25]
[Se6I2]2+[26][27]
SeF3+ [SeF3][SbF6]
[Se2Cl]+ [Se2Cl][SbCl6]
SeI3+
Te Te2-
Te22-
Te72-
Te74-
Te84-
Te124-
TeO(OH)+
TeO32- 無色 Na2TeO3 TeO32- + 2 Sn2+ + 6 H+ → Te + 2 Sn4+ + 3 H2O
TeO32- + 2 H+ —室温→ TeO2↓ + H2O
Te2O52- Na2Te2O5
HTe2O5− NaHTe2O5
Te3O72- K2CO3
Te4O92-
Te6O132-
TeS32- 黄金色 K2TeS3
TeS42- Na2TeS4 TeS42- + 3 SO32- → Te↓ + S2− + 3 S2O32-
TeS42- + 3 AsO33- → Te↓ + S2− + 3 AsO3S3−
[Te(S5)2]2-
TeO42-
H5TeO6−
H4TeO62-
TeO66- Ag6TeO6
HTe2O72-
Te4O132- K2Te4O13
[H3(TeO4)2]−
H4TeO72- K2H4TeO7
Te22+ 黄色
Te42+ 赤色 Te4(AlCl4)2
Te62+ Te6(AlCl4)2
TeCl3− KTeCl3
TeI62-
[TeF7]− Cs[TeF7]
[TeF8]2- Rb2[TeF8]
Po Po2-
PoCl3−
PoCl42-
PoBr3−
PoBr42-
PoO32- K2PoO3
Po4+ Po4+ + 2 H2S → PoS↓ + S↓ + 4 H+
F F− 無色 KF H+ + F− ↔ HF
HF2− 無色 KHF2
H2F+ 無色
OF− HOF
Cl Cl− 無色 NaCl
Cl3−
ClF2−
ClF4−
ClF2+ [ClF2][BF4]
ClF+
Cl2F+ 不安定，2 Cl2F+ → ClF2+ + Cl3+
Cl2+ Cl2IrF6
Cl3+ [Cl3][AsF6]
ClF4+ [ClF4][SbF6]
[ClF6]+ [ClF6][PtF6]
ClO− NaOCl ClO− + Cl− + 2 H+ → H2O + Cl2↑
ClO2− NaClO2 中性またはアルカリ性の条件下でのみ存在
ClO3− 無色 KClO3
ClO4− 無色 KClO4
ClO2+ ClO2BrF4
ClO2F2+ [ClO2F2][PtF6]
ClO2F2− Cs[ClO2F2]
[Cl(py)2]+ [Cl(py)2]NO3
Br Br− 無色 KBr 2 Br− + Cl2 → Br2 + 2 Cl−
Br3−
BrF2+ BrF2SbF6
Br2+ チェリーレッド [Br2][Sb3F16]
Br3+ 茶褐色 [Br3][AsF6]
Br2Cl+ [Br2Cl][Sb3F16]
BrF2+
BrCl2− [BrCl2][Sb3F16]
Br2Cl-
BrF4− KBrF4
BrF4+ 赤色 [BrF4][Sb2F11]
[BrF6]+ [BrF6][AsF6] BrF6+ + Xe → XeF+ + BrF5
BrF6−
Br6Cl−
BrO− NaOBr
BrS− NH4SBr 非常に不安定
BrO2− 中性またはアルカリ性の条件下でのみ存在
BrO3− 無色 KBrO3
BrO4− KBrO4
[Br(py)2]+ [Br(py)2]SbF6
I I− 無色 KI 2 I− + Cl2 → I2 + 2 Cl−
2 I− + Br2 → I2 + 2 Br−
I3− CsI3
I2+ 青色 [I2][Sb2F11] 不均化しやすい。
I42+
I3+ 赤茶色
I5− [NMe4]I5
I5+ I5AlCl4
I7− [NEt4]I7
I7+
I9− [NMe4]I9
I82- Cs2I8
IF2−
IF2+ IF2BF4
I2Cl−
I2Cl+ [ICl2][SbCl6]
ICl2+ [ICl2][AlCl4]
ICl3F−
I2Br−
I2Br+
IBr2−
IBr2+
I2Br3−
I3+
IF4−
IF4+ [IF4][SO3F]
IF6−
IF6+ [IF6][AsF6]
IBrF−
IBrCl−
I2Cl3−
I2BrCl2−
IBrCl3−
I4Cl−
I4Br−
I6Br−
IO+ [IO][HS2O7]
IO− NaOI 非常に不安定
IS− HSI 非常に不安定
IO2− 非常に不安定
IO3− 無色 KIO3
[H(IO3)2]− K[H(IO3)2]
[H2(IO3)2]−
[H2I6O17]2-
I3O8− HI3O8
H4IO6−
H3IO62-
H2IO63-
IO4−
IO65-
I2O118-
I2O94-
I2O106-
HI2O105-
H2I2O104-
H3I2O103-
H2I3O145-
H4I3O143-
IO2+ IO2AsF6
ICl2−
ICl4− KICl4
IO2F2− KIO2F2
[I(py)2]+ [I(py)2]NO3
[I(CH3CN)2]+
[I(SCN)2]− K[I(SCN)2]
At At−
AtCl2−
AtBr2−
AtI2−
AtICl−
AtIBr−
At+
AtO+
AtO3−
AtO4−
AtO65- H5AtO6
[At(py)2]+ [At(py)2]ClO4

脚注

[編集]
  1. ^ Wei Chen, Zhi-Ru Li, Di Wu, et al. [https://web.archive.org/web/20200328105050/http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja056314%2B アーカイブ 2020年3月28日 - ウェイバックマシン Nonlinear Optical Properties of Alkalides Li+(calix[4]pyrrole)M− (M = Li, Na, and K):  Alkali Anion Atomic Number Dependence]. J. Am. Chem. Soc., 2006, 128 (4), pp 1072–1073
  2. ^ Dye, J. L.; Ceraso, J. M.; Mei Lok Tak; Barnett, B. L.; Tehan, F. J. (1974). “Crystalline Salt of the Sodium Anion (Na−)”. J. Am. Chem. Soc. 96 (2): 608–609. doi:10.1021/ja00809a060. 
  3. ^ a b Kim, J.; Ichimura, A. S.; Huang, R. H.; Redko, M.; Phillips, R. C.; Jackson, J. E.; Dye, J. L. (1999). “Crystalline salts of Na− and K− (Alkalides) that are stable at room temperature”. J. Am. Chem. Soc. 121: 10666–10667. doi:10.1021/ja992667v. 
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