水酸化アンモニウム

水酸化アンモニウム
識別情報
CAS登録番号	1336-21-6
ChemSpider	14218
UNII	5138Q19F1X
E番号	E527 (pH調整剤、固化防止剤)
	SMILES [OH-].[NH4+];
	InChI InChI=1S/H3N.H2O/h1H3;1H2 Key: VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/H3N.H2O/h1H3;1H2 Key: VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYAI;
特性
化学式	NH4OH
モル質量	35.04 g/mol
外観	揮発性の高い水溶液, 無色透明, 苦い臭気を持つ
密度	0.91 g/cm3 (25 %); 0.88 g/cm3 (32 %)
融点	−57.5 ℃ (25%); −91.5 ℃ (32%)
沸点	37.7 ℃ (25%); 24.7 ℃ (32%)
水への溶解度	混和性
危険性
EU分類	Corrosive (C); Dangerous to the environment (N)
Rフレーズ	R34, R50
Sフレーズ	(S1/2), S26, S36/37/39, S45, S61
関連する物質
その他の陰イオン	塩化アンモニウム; シアン化アンモニウム
その他の陽イオン	水酸化テトラメチルアンモニウム
関連物質	アンモニア; ヒドロキシルアミン
	特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

水酸化アンモニウム（ammonium hydroxide）は、アンモニアの水溶液を示す場合に用いられる名称である。アンモニア水（ammonia water）とも呼ばれ、NH₃(aq)と表すことができる。アンモニア水中の電離平衡において中間体として NH₄OH の存在が仮定されたこともあるが^[2]、この化学種の存在は否定されている^[3]。

化学式で[NH+
4][OH⁻]と塩のように表すが、この化学種の単離は不可能であり、希釈水溶液としてのみ存在する^[4]。

塩基性度

水溶液中ではアンモニアと水は次のような平衡にある。

{\ce {{NH3}+{H2O}->{NH4^{+}}+OH^{-}}}

1Mのアンモニア水溶液では、約0.42%のアンモニアがアンモニウムイオンとなり、pHは11.63となる。塩基解離定数は：

K_{b}

{\ce {={\dfrac {[NH4^{+}][OH^{-}]}{[NH3]}}=}}

1.8\times 10^{-5}

実験室での用途

アンモニア水は伝統的に定性分析に用いられる。他のアミンと同様に銅(II)イオンと混合すると深青色の溶液になる。硝酸銀水溶液にアンモニア水を加えると酸化銀(I)が沈殿するが、アンモニア水を過剰量加えるとジアンミン銀(I)イオン錯体として溶解する。これはトレンス試薬と呼ばれる。

アンモニア水をCu²⁺のような金属イオンの存在下で過酸化水素水と混合すると、過酸化水素が急激に分解する。

脚注

^ Record 労働安全衛生研究所(IFA)（英語版）発行のGESTIS物質データベース
^ 『化学大辞典』共立出版、1993年
^ F.A. コットン, G. ウィルキンソン著, 中原勝儼訳『コットン・ウィルキンソン無機化学』培風館、1987年
^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (2nd ed.). Prentice Hall. p. 187. ISBN 978-0130399137.

塩基性度

実験室での用途

脚注

関連項目