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水素化ホウ素アルミニウム

出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』
水素化ホウ素アルミニウム[1]
識別情報
CAS登録番号 16962-07-5 チェック=
ChemSpider 55734 チェック
特性
化学式 H12AlB3
モル質量 71.51 g mol−1
外観 無色の液体
融点

-64.5 °C, 209 K, -84 °F

沸点

44.5 °C, 318 K, 112 °F

への溶解度 反応する
危険性
引火点 自然発火
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

水素化ホウ素アルミニウム(aluminium borohydride)は、化学式がAl(BH4)3無機化合物である。アルミニウムボロヒドリドとも呼ばれる。揮発性自然発火性の液体で、ロケット燃料ジェット燃料添加物、実験室での還元剤として使われる。ほとんどの金属水素化ホウ素金属がイオン化合物であるのに対し、水素化ホウ素アルミニウムは共有結合化合物である[2][3]

合成

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水素化ホウ素アルミニウムは、水素化ホウ素ナトリウムと塩化アルミニウムの反応で得られる[4]

非自然発火性物質のテトラヒドロフラン(THF)中で行う、水素化ホウ素塩化アルミニウムの類似反応でも合成できる[2]

反応

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すべての水素化ホウ素化物と同様に、還元剤およびヒドリド供与体である。と反応して水素ガスを発生し[4]カルボン酸エステルアルデヒドおよびケトンをアルコールに還元する[2]

出典

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  1. ^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. pp. 4–39. ISBN 0-8493-0594-2 
  2. ^ a b c J. Kollonitsch & O. Fuchs (1955). “Preparation of Aluminium Borohydride and its Applications in Organic Reductions”. Nature 176 (4492): 1081. doi:10.1038/1761081a0. 
  3. ^ Miwa, K.; Ohba, N.; Towata, S.; Nakamori, Y.; Züttel, A.; Orimo, S. (2007). “First-principles study on thermodynamical stability of metal borohydrides: Aluminum borohydride Al(BH4)3”. J. Alloys Compd. 446–447: 310–314. doi:10.1016/j.jallcom.2006.11.140. 
  4. ^ a b Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995). Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press. pp. 3–4. ISBN 0-8493-8671-3. https://books.google.co.jp/books?id=0fT4wfhF1AsC&redir_esc=y&hl=ja 2007年12月9日閲覧。 

参考文献

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  • Fletcher, Edward; Foster, Hampton; Straight, David (1959). “Aluminum Borohydride and Mixtures with Hydrocarbons in Jet Engine Combustor Ignition”. Industrial & Engineering Chemistry 51 (11): 1389. doi:10.1021/ie50599a044. 
  • Hinkamp, James B.; Hnizda, Vincent (1955). “Aluminum Borohydride Preparation”. Industrial & Engineering Chemistry 47 (8): 1560. doi:10.1021/ie50548a032.