「フッ化物」の版間の差分
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フッ素はウラン235と[[ウラン238|238]]の混合物から、核物質として有用なウラン235を分離・濃縮する際に用いられる<ref>『 高校数学でわかるシュレディンガー方程式』（2005年）竹内 淳 ISBN 4062574705</ref>。[[マンハッタン計画]]などにおいては[[原子爆弾]]製造のため、より効率的なフッ素製造法の発見・確立に力が注がれた<ref>『千の太陽よりも明るく—原爆を造った科学者たち』（2000年）ロベルト・ユンク ISBN 4582763626</ref>。 |
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2008年5月4日 (日) 18:51時点における版
フッ化物（フッかぶつ、弗化物、fluoride）とはフッ素とほかの元素あるいは原子団とから構成される化合物である。イオン性のフッ化物でフッ素原子が単独存でイオン化したものはフッ化物イオンともフッ素イオンとも呼ばれる。
フッ素は電気陰性度が最大の元素でつねに酸化数は－1を与えられる。イオン性あるいは分子性のフッ化物が知られているが分子性フッ化物は液体のもが多く、常温で気体や固体のものも少数見られる。イオン性のフッ化物でも一般に融点の低いものが多い[1]。
フッ化物イオン
フッ化物イオンはある種の結晶中ではイオン半径119pmの単独粒子として存在する場合もあるが、溶液や化合物によっては結晶中でも水和したF(OH2)4-として存在する場合も多い[2]。
Me4N+F-[3]やCp2CoF[4]など幾つかの無水物[5]が知られている。これらの無水物のフッ素イオン非水溶液中での振舞いは「裸のフッ素イオン」(Naked fluoride ions)として知られており、CsFの場合と比べても高い求核性を示す。その性質を利用してXeF5-、BrF6-、PF4-などの有機または無機フッ素化物が合成されている[6]。
フッ化物イオンはケイ素との親和性が高いため、シリル基の脱保護に使われる。
フルオロ錯体
フッ素は配位子や架橋原子となることもある。フッ化物を配位子に持つフルオロ錯体の代表はSiF6-やBF4-などである。
またフッ素がM—F—M型の架橋原子となる場合が知られている。他の架橋ハロゲン原子の結合が屈曲するのが普通なのに対して、M—F—Mは直線状となるのが特徴的である[2]。
性質
非金属元素との化合物は多くが孤立分子であり、一般に非イオン性のハロゲン化物は分子間力が弱く高い揮発性を持つが、原子量の小さいフッ素化物は揮発性が顕著に現れる。
典型金属元素のフッ化物は，一般に低融点の典型的なイオン結晶である。アルカリ金属，銀，スズのフッ化物は水溶性を示す。一方、リチウム、アルカリ土類金属，希土類元素などとの化合物の多くは水に難溶である。すなわちイオン半径が小さいフッ化物イオンは配位する水分子も他のハロゲンイオンよりも少ない。それゆえイオン結合性が著しく強固な場合にはイオンの水和エネルギーより結晶の格子エネルギーのほうが大きくなり、結晶はかえって水に難溶または不溶となる[7]。
フッ化物イオンはHSAB理論では極めて硬いルイス塩基と考えられている。一方、 酸化数の高い非金属元素および金属元素とはBF4-,SiF6-,TaF72-などのようなフルオロ錯体を生ずる[1]。すなわち酸化数か高い元素のフッ化物は中心元素の空の軌道が多くなり、フッ素原子からの電子受容体になりやすい。その為、共有結合を形成しやすくなる場合もある。たとえば、UF4はイオン結合性だが UF6は共有結合性である[7]。
ほとんどのフッ素化物は極めて安定であるが、イオン性フッ素化物は濃硫酸と熱すると分解してフッ化水素を生ずる[1]。
利用
歯の強化
歯磨剤へのフッ化ナトリウムやモノフルオロリン酸ナトリウムの配合[8]、低濃度フッ化ナトリウム溶液による集団洗口（うがい）、歯科医師・歯科衛生士による2%フッ化ナトリウム溶液の塗布がう蝕予防を期待して行われている。また北アメリカとオーストラリアでは水道水へのフッ化物添加にも利用されている。
フッ素の毒性については外部リンクを参照
出典
- ^ a b c 長倉三郎ら（編）、「フッ化物」、『岩波理化学辞典』、第5版 CD-ROM版、岩波書店、1998年。
- ^ a b Cotton, F. A.; Wilkinson,G.; Murillo, C. A.; Bochmann, M. (1999). Advanced Inorganic Chemistry (6th ed), pp. 553–558. Wiley: New York. ISBN 0-471-19957-5
- ^ K.O.Christe et al,J.Am.Chem.Soc.,1990, 112,7619.
- ^ T.G.Richmond et al, J.Am.Chem.Soc.,1994,116,11165.
- ^ K.Seppelt et al,Chem.Eur.J.,1995,1,261.
- ^ N.Doherty and N.W.Hoffman, Chem.Rev.,1991,91,553.
- ^ a b 大滝 仁志、「ハロゲン化物」、『世界大百科辞典』、CD-ROM版、平凡社、1998年。
- ^ フッ素情報館（JDMA日本歯磨工業会）
外部リンク
関連項目
フッ素樹脂
一般的なポリマーは主に炭素と水素から構成されているが、水素をフッ素に置き換えると全く性質の異なるポリマーが得られる。代表的なフッ素化ポリマーであるテフロンは、撥水性・耐薬品性・耐熱性などに優れた材料として広範囲に使用されている。家庭ではフライパンの表面のコーティングに用いられている。また、フッ素化ポリマーは近赤外領域の透過性が高いため、光ファイバーの材料としても利用されつつある。
冷媒
フッ素の化合物の一種であるフロン（商品名フレオン）は冷媒として広く使われていた。しかし、塩素原子を含む一部のフロンはオゾン層を破壊することが判明したため、塩素原子を含まない代替フロンやフロン以外の冷媒が使用されるようになった。
絶縁性気体
六フッ化硫黄が使われる。絶縁性能に優れ、主に容量の大きな電力機器で使われている。
ウラン235と238の分離・濃縮
フッ素はウラン235と238の混合物から、核物質として有用なウラン235を分離・濃縮する際に用いられる[1]。マンハッタン計画などにおいては原子爆弾製造のため、より効率的なフッ素製造法の発見・確立に力が注がれた[2]。
- ^ 『 高校数学でわかるシュレディンガー方程式』（2005年）竹内 淳 ISBN 4062574705
- ^ 『千の太陽よりも明るく—原爆を造った科学者たち』（2000年）ロベルト・ユンク ISBN 4582763626