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両性 (化学)

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』
（両性元素から転送）

化学において両性物質（りょうせいぶっしつ、英: amphoteric substance）とは、酸とも塩基とも反応する物質のことである[1]。多くの金属（亜鉛、スズ、鉛、アルミニウム、ベリリウムなど）と半金属は両性酸化物を作る。この他、アミノ基とカルボキシル基の両方を持つアミノ酸（双性イオン参照）、自己イオン化（英語版）化合物である水も両性物質に含まれる。

例

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  • 酸化亜鉛の反応は溶液のpHに依存する。
    酸性条件： ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O
    塩基性条件： ZnO + H2O + 2OH- → [Zn(OH)4]2-
    この性質は異なるカチオンの分離（例：亜鉛とマンガン）に使うことができる。
  • 水はもっとも単純な両性物質の例である。
    塩基 (プロトン受容)： H2O + HCl → H3O+ + Cl−
    酸 (プロトン供与)： H2O + NH3 → NH4+ + OH−
  • 水酸化ベリリウム
    酸との反応：Be(OH)2 + 2HCl → BeCl2 + 2H2O
    塩基との反応：Be(OH)2 + 2NaOH → Na2Be(OH)4
  • 酸化鉛
    酸との反応：PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O
    塩基との反応：PbO + Ca(OH)2 +H2O → Ca2+[Pb(OH)4]2-
  • 酸化亜鉛
    酸との反応：ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
    塩基との反応：ZnO + 2NaOH + H2O → Na22+[Zn(OH)4]2-

この他、Si, Ti, V, Fe, Co, Ge, Zr, Ag, Sn, Auも両性酸化物を作ることができる[2]。

脚注

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  1. ^ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). オンライン版:  (2006-) "amphoteric".
  2. ^ CHEMIX School & Lab - Software for Chemistry Learning, by Arne Standnes[リンク切れ] (program download required)

関連項目

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